CO2 H2O=(可逆符号)H正 HCO3

解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦

它压缩体积,平衡向正反应方向移动,体积分数就是物质的量分数.就是自身的物质的量除以总的物质的量.正向移动了N2和H2的物质的量少了.所以占比少了.这个错误在NH3浓度小了,NH3浓度应该是大了.再问：

对因为第一个方程式是水解反应方程式,水解很微弱而且产生的Al(OH)3是胶体第二个方程式是中和反应,是大量氢氧化铝跟大量氢离子的反应,是彻底反应

反应可逆,动态平衡.

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选D是等于一.选C,你选得A对过答案了吗,A应该是错的.再问：他说选CD再答：他是谁？答案吗？反应条件是绝热，不是恒温，如果是恒温相加等于1，1反应是平衡要比恒温是左移，转换率变小，2反应使容器升温，

2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1ΔH=-Q1kj∕mol2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸收的热量为Q2ΔH=+Q2kj∕mol且两个反应为等效平衡所

应该是等号再问：可是我看见很多人打的都是可逆符号再答：看课本就是等号这是制取胶体所以等号如果是水解就是可逆好再问：要是水解的话生成的氯化氢是气体吗？能拆吗？再答：不能拆不是气体水解很微弱

写可逆符号要写“+”

这样写H2O+CO2可逆符号HCO3-+H+可逆符号H2CO3或者反过来H2CO3可逆符号HCO3-+H+可逆符号H2O+CO2比较好符合解离的过程

1.因为容积可变,恒温恒压,所以加入NO2平衡不会移动2.容积减半,如果平衡不移动,那各物质浓度应均为原来的2倍,而现在Y和Z浓度均是原来的1.8倍,表明平衡向左移动.压强增大,平衡向左移动,说明a

的确是改变固体液体的量平衡不移动.不过同学请注意,这里是将碳全移走了呀~判断平衡的实质是正反应速率等于逆反应速率,而这里当你将碳全部移走时,正反应就无法进行了,也就是正反应速率变为零,平衡当然左移了~

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你好我是准高三学生不能,增加C的浓度之后,逆反应速率升高,但正反应速率随之升高,所以不满足要求求采纳再问：你为什么减压可以，减压不正向移动了吗？v正变快了阿再问：多打了个你字再答：需要结合勒夏特列原理

在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-H2CO3是二元弱酸,分步电离：H2CO3=(可逆)HCO3-+H+HCO3-=(可逆)CO32-+H+H2SO3也

例如这幅图里,带向左向右箭头的就是.箭头是半个,上面向右,下面向左,表示可逆.希望能够帮助到你再问：我不是说离子反应，我说的是溶解过程中的可逆符号再答：一样的，也是这个符号。溶解过程就是离子和水形成水

气体符号↑沉淀符号↓有机反应生成→再问：亲，这些我知道。举个例子问下：======是什么再答：生成再问：这一长串也是生成？再答：是的其实就是两条平行线但是百度知道打不出来再问：哦那可逆符号呢再答：双向

可逆符号,就是在可逆反应中的连接符号.可逆反应指的是：在同一条件下,正逆反应均能同时进行的化学反应.（一般地,从反应物到生成物方向叫正反应,从生成物到反应物方向叫逆反应.）在定义中相当于指出了可逆反应

不一定,浓度影响速率

1、小于,因为H2A完全电离,所以是强酸,则HA-是强酸的酸根,NaHA是强酸强碱盐,完全电离出Na+和HA-,HA-不完全电离出H+,是ph小于72、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离H