clo与碘离子加ccl4-搜答案-搜搜做题作业网

1.静置后分层,然后下层是紫红色,上层是无色,可以说明.2.利用物料守恒.对于NaClO来说Na+=HClO+ClO-对于NaHCO3来说Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-因为是等物质的量混合

紫色Br2+2I-==2Br-+I2

2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+依据上述反应,可得2I-～2Fe2+～Cl221n(I-)0.02500moln(I-)＝0.05molKI物质的量浓度：c

a

两者不反应,碘会溶在CCl4中

4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O其中NaOH是根据题意(强碱性环境)补的再答：4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

二氧化碳不过量：化学反应式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO离子反应式：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO二氧化碳过量：化学反应式：Ca(

ccl4本身是无色的,碘单质是紫黑色的CCl4对碘分子溶剂化作用小.含电子的轨道与不含电子的轨道的能级差小,吸收绿色光,余紫色光.在水或乙醇中,分子中氧原子的孤对电子的作用,使上述能级差增大,需吸收蓝

因为生成的碘单质在ccl4中是呈现紫色啊!再问：但是还有剩下的氯离子呢，再答：所有溶液都满足电子守恒，而该题中的阳离子只可能是氢离子，所以最后所有的阴离子都会与平衡电荷的氢离子以游离状态在溶液中，而能

NaClO与Ca(ClO)2

漂白要放水里的啊,你看下它们的水解就知道了,Ca(OH)2微溶促进水解,产生的次氯酸就多啊

四氯化碳为无色、透明、具有醚味的油状液体,不易燃烧,易挥发,沸点77℃.因此可通过简单蒸馏的方法除去!

2S2-SO32-6H=3S沉3H2O这是归中反应,同硫化氢和二氧化硫的反应Cl-ClO-2H=2H2OCl25I-IO3-6H=3I23H2O对于这种两种负离子归中生成单质的反应,先把氧还的电子转移

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ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

水中含有氯单质,氯单质能氧化碘离子,使之成为碘单质,碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的,因而会被萃取至四氯化碳中,而碘单质在四氯化碳中显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2

c(H+)：c(OH-)=1：2,是碱性环境,碱性环境下,Na+,K+,NO3-,ClO-能共存.酸性环境下Na+,K+,NO3-,ClO-不能共存,因为H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO.

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化

上层是水,基本无色；下层四氯化碳,紫色；碘是非极性物质,在非极性的四氯化碳中溶解度比在水中的大.

可溶.比较大,具体数值不知道.

clo与 碘离子加ccl4