无色透明的强酸性溶液中SiO3

1.在水溶液中,镁离子,铵根离子,硝酸根离子,氯离子都是无色透明的2.在强酸性溶液中,通常有较多H+,而镁离子,铵根离子都是阳离子,与H+能共存,硝酸根离子,氯离子遇较多H+也不反应3.在水溶液中镁离

不要急.那个一般考试中有颜色的就是高锰酸根,铜离子,三价铁离子,二价铁离子.等等.再一种就是生成沉淀的.还有是双水解,还可以是氧化还原反应的.基本上就是这几种.你记着吧.多翻翻书,不要急.忘了给你分析

A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；D．该组

解题思路：根据离子之间能否发生反应考虑解题过程：在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B：K+、Na+、Cl-、CO32-C：Zn2+、NH4+、NO3-

AB中NH4+、Al3+会与OH-反应的再问：没有OH-,在强酸中再答：酸性：NO3-能将I-氧化

A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B．因H+、SiO32-结合生成硅酸沉淀，则不能共存，故B错误；C．酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故

A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．H+

二价铜离子的水溶液是蓝色的,当然不符合“无色透明”.

既然都是强酸性的了①SO32-会和H+反应生成SO2和H2O②溶液中有HNO3-,和H+一起相当于强氧化性的稀硝酸那么有强还原性的SO32-在,会发生氧化还原反应生成硫酸根,NO和H2O

A．因H+、OH-结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3-

选C,A中H+与AlO2-,SiO32-都不能大量共存,NH4+与AlO2-,SiO32-会发生双水解B中,NO3-在酸性条件下会氧化SO32-D中Fe2+呈浅绿色,NO3-在酸性条件下会氧化亚铁离子

选B硝酸都无法把氯离子氧化成氯气.这个道理和强酸制弱酸的道理是一样的,比如,氯化钙的溶液中如果通入二氧化碳,不可能生成碳酸钙沉淀.如果酸的浓度比较高,硝酸根和氯离子的浓度也比较高,硝酸可以把氯离子氧化

A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下OH-不能大量共存，故D错

A．OH-与强酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，四种离子都是无色离子，在溶液中能

D,第一个硫酸钙微溶,不能算大量共存,第二个铜离子浅蓝色,第三个氢氧根和酸性溶液中的氢离子反应,不能共存.

A、因酸性溶液中H+与AlO2-生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、该组离子在酸性条件下不反应，则能够大量共存，故B正确；C、因酸性溶液中H+遇NO3-形成硝酸具有强氧化性，而I-有强还原

A中有OH-,在强酸性溶液中不共存B中有Cu2,为蓝色离子D你是不是写错了,是HCO3-,而不是HNO3-,HCO3-为弱酸的酸式酸根离子,与H+反应,不能共存再问：不好意思哈打错了D选项是碳酸根离子

A．酸性溶液中Ca2+、SO42-离子结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错

CaSO4是微溶物质,两种离子不能大量共存.

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选