搜索化学方程式根据部分酸碱和盐的溶解性表(室温)写出所有的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO

编辑本段化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO铁在氧气中燃烧(1,2都一样)　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

1.2NaOH+Cl2========NaCl+NaClO+H2O2.吸水,干燥剂,水沸腾,产生大量白气3.氢氧化钡Ba(OH)2+CO2====BaCO3+H2O4.溶液变黄,无气体5.浓盐酸具有很

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

解题思路：酸碱指示剂解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

酸的通性：1.酸与指示剂作用（酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色）2.酸+金属==氢气+盐（置换）3.酸+金属氧化物==盐+水（复分解）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6H

NAOH+HCL=NACL+H2O2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2ONAOH+HNO3=NANO3+H2OH3PO4+3NAOH=NA3PO4+3H2O

酸：电离时阳离子是氢离子的化合物为酸.例如：HCl、H2SO4、等碱：电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱.例如：NaOH、Ca（OH）2等盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐.例如：NaCl

1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素.2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为Al203.3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl下降FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3下降+3NaClCu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2上升2NaOH+H2SO4=Na2S

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

分解反应CaCO3=高温=CaO+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O硝酸与氧化铜反应：CuO+2H

跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==C

只能引用了

常见的酸有,硫酸,盐酸,碳酸,硝酸浓盐酸,无色液体,有刺鼻气味,会发出的氯化氢气体与水分子结合成的白雾,久置后质量减少浓硫酸,无色油状液体,无味,不易挥发,久置后质量增加.稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢沿容