探究金属单质的通性

物理：导电性,延展性,导热性；化学：1.与非金属单质化合Fe+S==FeS2.与非氧化性酸反应置换氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.与其他金属盐溶液反应置换金属（金属活动性顺序）2Al+3

碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O消石灰放在空

/>(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)(2)大多数金属呈银白色,有金属光泽(3)大多数金属具有延展性,是电和热的良导体(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应,还能酸、部分盐等物质

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化.例如,1、原子半径从左到右依次减小.2、原子质量从左到右依次增加.3、碱金属即IA族元素,从上至下,溶、沸点依次降低,密度依次升高（K除外）.

1.金属单质,非金属单质的通性:金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零(实在想不出别的)2.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物

金属单质具有金属光泽非金属单质(或金属单质)要是比性质的话,只能比同周期或同主族不能把所有的非金属单质(或金属单质)放在一起说通性酸性氧化物都能和碱反应碱性氧化物都能和酸反应

非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外,一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多,原子半径较小,化学反应中容易结合电子,显示

金属单质具有金属光泽非金属单质(或金属单质)要是比性质的话,只能比同周期或同主族不能把所有的非金属单质(或金属单质)放在一起说通性酸性氧化物都能和碱反应碱性氧化物都能和酸反应

钠的金属单质很活泼铝是较为种特殊的金属铁不是很活泼氧化物来讲钠的氧化物常见两种一种氧一价一种氧二价氧一价的较活泼钠的氧化物一般都是生成碱钠盐一般与电离有关铝较为特殊有两性建议找专业书看看铁主要是铁锈一

酸性的本质是酸电离出了氢离子,所以只要设计实验检验氢离子就行了.比如用硫酸,硫酸氢钠,硫酸钠加入滴有石蕊的氢氧化钠做对比实验,前两者会反应,而硫酸钠不反应,由此可以证明酸具有酸性的本质是电离出了氢离子

.我努力一下吧``帮你全发了正盐+酸--新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl正盐+碱--新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐+盐--新盐+新盐CaCl

第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;第三,金属

物理性质:金属光泽,导电导热,延展性良好.化学性质:易失电子,其单质氧化性一般较强.附:金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金(活动性依次减弱)

都具有金属光泽,有延展性,具有良好的导电,导热能力,都是晶体.

1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物S+2Na==Na2S（爆炸）Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）O2+Cu==加热==CuO注意：并不是任意

A.一些非金属在固态也有光泽.B.金属定义.C.比如碳的熔点3000+D.还原性强的物质多的去了.只有一部分金属具有还原性.很多稀有金属都很稳定.

是金属的通性2SO3+2MG=2MGS+3O2再问：那所有的金属都能与所有的氧化物反应么再答：活波金属可以反应再问：那氧化物有没有特指酸性氧化物还是碱性氧化物什么的？再答：酸性氧化物

不是,比如汞,也就是水银,在常温下是液态,说明它熔点低.

导电性硬度熔沸点韧性延展性密度等等吧

具有光泽、延展性、导电性、导热性.