排列CU的电子构型

价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型.中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.这样叫价电子构型.如果只看成键电子,就是分子构型.比如NH3这是常考的,需要注意区分.再问：

价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的

副族原子不满足八隅体规则.基态原子核外电子排布式：Fe:1s22s22p63s23p63d64s2.电子排布示意：Fe(+26)28142.

原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的

按原子量看,原子量大的就大,如果一样,假设都是碳,看碳连接的原子,如果连双键,比如C=C,相当于C连了两个碳,C=O相当于碳连了两个氧,碳连的原子大的就大,如果都连氧,连两个氧比连一个大,以此类推了.

天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：

不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为

Cu为29号元素,它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有些特殊,因为当3d接近半满（如已经排4个电子,接近5个）或全满（如已经排9个电子,接近10个）时,它达到半满或全满则能

电子层结构除了La为5d16s2、Ce为4f15d16s2、Gd为4f75d16s2、Lu为4f145d16s2外,其余大多为4fx6s2(x＝3～7、9～14)构型.　　稀土元素的电子层结构最外层和

由大到小中子质子电子中子衰变生成的是1个质子和1个电子再问：‘中子衰变生成的是1个质子和1个电子’这一句不太懂。。。再解释下。。。衰变是什么意思？再答：这个嘛。。就是高中以后的东西中子的这种衰变是β-

d8,即表示外层电子结构,比如：Ni,外层电子结构为：3d84s2Ni2+的电子构型为：3d8d8电子构型的有：Ni(II),Pt(II)等等.

[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为：ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为：1s2s

砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!

就是一个离子的最外层电子数是18,就叫18电子构型.比如Zn2+的最外层电子数是18,所以Zn2+是18电子构型Pb2+的最外层电子数是2,次外层是18,是18+2电子构型S2-的最外层电子数是8,是

Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5

[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7