10.8g金属铝可与溶质分数为百分之十

由题意所得氯化物为MCl2.又氯的质量分数为74.74%,则MCl2的分子质量为（35.5*2/0.7474=94.99=95）也就是M的原子质量是24.也就是Mg.Mg4.8g也就是0.2mol.也

（1）设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为yMO+H2SO4═MSO4+H2Ox+1698  x+965g     y（5

锌与硫酸反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗H2SO4X克,生成ZnSO4Y克、氢气Z克6598161232.5XYZX=49Y=80.5Z=1所以,参加反应的稀硫酸溶

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO+H2SO4═MSO4+H2Om+1698 m+9610g&nbs

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g73g136g2gm7.3gnkm=6.5gn=13.6gk=0.2g溶液的质量分数：13.6÷(73+6.5－0.2)×100%=17%

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(S

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10gR2O3+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O2r+48 294&

设生成氯化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，         36.5  

令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例

解析：设恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量为X100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液氢氧化钠质量=100X20%=20g由于是恰好反应,所以有2NaOH~Na2SO48014220gX80/20

设：反应的H2SO4的质量为X,生成的Na2SO4的质量为Y,生成H2O的质量为z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809814236100g*8%xyz=8g80/8g=98/x80/8

如果A和B反应,则,先计算反应了多少,还剩多少,用余下的A的总质量除以溶液总质量.这里要注意反应后是否有气体、沉淀,如果产生气体或沉淀则计算溶液质量时要减去气体或沉淀的量才是最后溶液的质量.如果A和B

1.根据题意：设此氧化物的化学是为R2O3(因为氧元素是-2价的,而此金属是+3的,所以化学如此)根据已知条件设此金属R的相对原子质量为X(根据质量守恒定律反应后的溶液质量为16g+184g=200g

设反应后溶质的质量为x100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g/mL*30%=34.2g2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑736

选B混合后NaNO3质量为100*15%+50*40%=35g若混合后质量分数为35/150=23.3%

设可制得二氧化碳X克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)7344200g*3.65%Xg73/(200g*3.65%)=44/XgX=4.4答：设可制得二氧化碳4.4克如帮到了

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

AO+H2SO4=ASO4+H2Ox+1698x+9610m(10+90)*30%,x=24,原子量为24,这种金属是镁；m=24.5克,稀硫酸中溶质的质量分数=24.5/90=27.2%.反应后的溶

设可制的氢气质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H273273g*10%x73/7.3g=2/xx=0.2g答：可制得氢气质量为0.2g.