把物质放入液体中进行充分混合所形成的分散体系具有

提出问题是：利用水和酒精的凝固点不同,能否从水和酒精的混合液中把水分离出来?猜想结果：酒精易溶于水,溶于水后可能形成一种混合物,而具有新的凝固点,利用凝固点的方法不能把水和酒精分离.

（1）把混合液放入温度为-5℃的冰箱的冷冻室中，经过相当长的时间后，水并没有凝固，酒精没能分离出来．水为什么在0℃以下还没凝固呢？（2）猜想：水中含有酒精，水的凝固点降低了．

酒精与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃相应的凝固点也会降低,在-5℃的时候水还没结冰出来,就是还没到凝固点通俗点就像高压锅一样,压强增加沸点就高了,具体数据没法算

铁和铜,铜被铁给置换了,但说铁粉是过量的,所以有铁粉和铜粉

水和酒精是互溶的,它们的分子混合在一起无法形成稳定状态的固体晶体.你可以用蒸馏的方法,酒精的沸点只有80多度,之后再冷凝就可以得到酒精.或者你干脆把酒点燃,剩下的就是水,当然这样究酒精就没了.不过纯酒

将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4OH--4e

1BCB选项镁将铜置换,剩下氯化镁无色C项氢氧化铜沉淀,氯化钠无色2BDB项硫酸铜用眼睛看出来,然后鉴别出氢氧化钠（蓝色沉淀）和碳酸钠（黑绿色）,剩下一个是氯化钡D项.互滴鉴别出碳酸钠和盐酸,用碳酸钠

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

镁条与稀盐酸反应有气泡产生，放出大量的热，使烧杯内溶液的温度升高；C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后溶解度变小，有晶体析出，故烧杯内出现浑浊．故答案为：①试管中产生气泡；②烧杯内出现浑浊；③放热

因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小

所得固体中一定含有的物质是Cu因为在金属活动顺序表中顺序是MgZnCu所以Zn只能置换出Cu而如果Zn过量也会有剩余所以所得固体中一定含有Cu,可能含有Zn

其中某个数据可能错了最后的溶液是FeCl2HCl溶液中总的Cl-1.56mol原来溶液中H+1.56mol最后还剩余1.2mol即最后溶液中HCl为1.2mol则FeCl2为0.18mol(根据Cl-

Ag和过量的铁粉.因为铁的金属活动性在锌,银之间,能把银转换出来,但不能把锌置换出来.

A蓝色沉淀错了是蓝色而已B错C对了生理盐水可以透过半透膜D没有醛基错

根据金属活动性顺序的应用可以知道，锌的活动性比铁强，所以铁不能和硝酸锌溶液反应，银的活动性比铁弱，铁粉只能与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁．因为铁粉过量，反应后铁有剩余．所以，过滤后留在滤纸上的物质是银

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

液体和液体乙醇水溶液气体和气体空气固体和固体高锰酸钾分解后的产物举得是最常见的,例子还有很多

由于存在空隙和分子运动的原因，所以酒精分子和水分子之间会由于分子做无规则运动的原因，而相互进入对方的空隙中，所以混合后，总体积小于3升．故答：组成物质的分子是有间隙的紧密挨在一起的，同时分子间存在空隙

（1）要研究液体压强与密度的关系，需要保持液体深度相同，由图知，压强计的金属盒在两种液体中的深度是不同的，所以结论不可靠．（2）①液体压强与密度和深度都有关系，两个因素都不相同，所以结论不可靠；②即使