把含有少量na2co3杂质的nahco3样品2g-搜答案-搜搜做题作业网

找不相同的部分将其转化为气体、沉淀、水除去.不引入新杂质即加入物质必带主要物质的不同的部分如Na2SO4(Na2CO3)不同部分是SO4和CO3,除去CO3可化气或沉淀,但加入物质必含SO4,只能带氢

用电解池,在饱和硫酸铝溶液中反应负：Mg-2e-==Mg2+或Al-3e-==Al3+正：Al3++3e-==Al(Al3+得电子能力比Mg2+强)

混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2

答：按照初中的接受能力,NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂质的方法就是取混合物,加过量水使之溶解,再往溶液中逐滴滴入适量Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液,产生白色沉淀,过滤后,滤液为NaO

加CaCl2再过滤就可以了

通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2

第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀

B：硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质

试剂是_NaOH____,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

你可以加入少量ca2so4,

加入CO2

你所说的空气是指反应产生的废气,而答案所说的空气是指装置以外的空气,是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应再答：不知我的答案您是否满意，望君采纳再问：那这样的话GH有什么区别呢？再答：

可以加入盐酸,方程式为：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O盐酸可以加过量,多余的盐酸只要稍微加热就会挥发掉的.

1.加热2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑2.向溶液中通入CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.加入HCINaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2

B石灰水CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH碳酸钙沉淀过滤出来

物质杂质除杂质选用的试剂（或方法）①H2水蒸气浓硫酸②H2CO2碱石灰③CuZn加稀硫酸充分反应后过滤④FeZn硫酸亚铁溶液⑤CaOCaCO3高温分解⑥FeCl3HCL氧化铁⑦Na2SO4Na2CO3

A．Na2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故B错误；C．Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl，引入新杂质，

某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种加入稀盐酸有气体放出2HClNa2CO3==2NaClH2OCO2（气体）滴加硫酸钡

题目里面说的是在溶液中除杂质啊,所以..KCL（KHCO3）加HCl溶液,H++HCO3+=H2O+CO2↑Na2CO3（NaHCO3）由于是在溶液中,所以用加热的方法不是最好.可以加氢氧化钠:NaH

（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠