把VL的硫酸镁硫酸钾混合溶液

本题考查的根源是电荷守恒.镁离子的物质的量是2.4/24=0.1mol,含正离子0.1×2=0.2mol；硫酸根的物质的量为1×1=1mol,含阴离子的量为1×2=2mol;根据电荷守恒钾离子所带电量

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸锌ZnSO4还有：硫酸银Ag2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH

鉴定完毕：题目本身的问题现在假设原溶液全为硫酸铝,这样的话消耗的碱最多,这样的话SO4为0.01MOL,所以AL为0.01*2、3MOL,能消耗的最多碱为0.01*8、3MOL,很显然,这个数字是小于

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就

B设VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2则溶液混合后溶液中Cl-离子的物质的量为2n1+n2则CL物质的量浓度为0.3=(2n1+n2)/2V2n1/V+n2/V=0.

因为你算出来SO42-是bmol啊,那这是所有的SO42-,那不就是MgSO4和K2SO4一共bmol了么?再问：可能是我理解有问题吧--但是我就是不能理解前面SO42-还是a/2mol后面因为bac

1.在一份溶液中:n(Mg2+)=0.5mol,n(SO42-)=bmol,n(K+)=(2b-1)mol原混合溶液中钾离子的浓度为:c(K+)=2(2b-1)/0.001V=2000(2b-1)/V

镁离子和氢氧根的二倍相当硫酸根离子和钡离子相当通过溶液呈电中性根据电荷守恒得出钾离子就是硫酸根减掉镁离子即可得到再问：额-=不懂再答：答案{2（b-2a）}/v再问：我有答案再答：是这个不？再用物质的

设Mg2+为xmol,Al3+为ymol：第一份：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=[Al(OH)4]-+2H2Ox2xy4y得：2x+4y=a①第二份：SO42-+Ba2+=

1,有白色氢氧化镁沉淀生成.2,氢氧化镁的溶度积是1.2＊10＾－11氢氧化亚铁的溶度积是1.64＊10＾－14由于氢氧化亚铁的溶度积小,可以把氢氧化镁加入到过量的亚铁盐溶液中,过一段时间就可以转化了

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

首先,是否会生成氯化钾和硫酸钠,这要看氯化钠、硫酸钾、氯化钾和硫酸钠四种物质在水中的溶解度差异,最后产物应该是溶解度最小的和与之对应的剩余离子结合的产物.其次,可能发生了化学反应.再次,可以认为发生的

楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完全得到七水硫酸铝钾晶体.所以,你的说法还

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

硫酸根为1.3mol,所带负电荷2.6mol镁离子0.4mol,所带正电荷0.8mol由电荷守恒可得,还需要的正电荷为1.8mol故铝离子为0.6mol题中,要将镁离子和铝离子分离,必须将一种沉淀,一

Al2SO4中n(al3+)=0.1mol所以n(SO4)=0.15mol所以剩下n(SO4)=0.15mol而MgSO4所以n(Mg)=n(SO4)=0.15mol请采纳谢谢

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸