所用稀硫酸溶质的质量分数是多少某学校的

7g啊.那就可以做了.（1）锌氢气（表示化学方程式里面的对应关系）642x0.2gx=6.4g说明硫酸全部反应完.硫酸氢气982y0.2gy=9.8g溶质质量分数=9.8g/100g=9.8%（2）硫

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

设原稀硫酸的溶质的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659832.5gX65\32.5g=98\XX=49gW(H2SO4)=49g\200g×100%=24.5%答:原稀硫酸的溶质的质量

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

设这种硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816126.5g　xyz65/6.5=98/x=161/y=2/zx=9.

稍等,结果随后写出再答：根据题意,恰好完全反应,则酸碱恰好完全反应.KOH完全反应,消耗的质量为0.1*56=5.6g设消耗H2SO4xg2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O2*56985.6x解

（这里用P代表密度）m=PV=1.84g/cm^3*1*10^3cm^3=1.84*10^3g=1.84kg设需要蒸馏水的质量为ag(1.84*10^3*98%)/(1.84*10^3+a)=28%得

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56120211.2gyxx=11.2*2/56=0.4gy=11.2*120/56=24g溶液质量200+11.2-0.4=210.8质量分数为24/210.8

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g9.8g/50g*100%=19.6%

1.稀硫酸溶液中溶质是（硫酸）,参加反应的是（氢离子）.2.本例中涉及的化学方程式是（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）3.题中的两个量,其中（氢气）表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)6598161232.5gyzx硫酸过量,锌全部反应65/2=32.5g/xx=1g;65/98=32.5g/y;y=49g;65/161=32.5g/z;z

设需要水x克.50*98%=10%*（x+50）解得（x+50)=490x=490-50=440所以：需要水440克.

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml2

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!

题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水

H2SO4:500g*19.6%=98g则需要质量分数为98%的硫酸的质量：98g/98%=100g若问需要多少体积,则100g/（1.84g/mL）=54.35mL

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL