1.68L氧气氢氧化钠溶液硝酸铜-搜答案-搜搜做题作业网

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

因为氢氧化钠溶液过量,与硝酸铝反应只能生成NaAlO2化学方程式：Al(NO3)3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaNO3+2H2O离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O等体积混合,设HNO3、NaOH均为1L,那么NaNO3+H2O=2L,HNO3剩余0.07mol故反应后HNO3剩余0.07mol/2=0.035mol/LPH

不可以,氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应.但氢氧化钠固体可干燥氧气.干燥剂还有：氧化钙、碱石灰、浓硫酸

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O一般的酸性氧化物应该都行

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

是强酸和强碱的中和反应：H＋＋OH－＝H2O

不反应

4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.

酸碱中和生成盐和水：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OBa(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O

记住原电池的反应原理:负极失电子,正极得电子那么第一个应该是负极:两个Al和八个氢氧根失去六个电子生成两个偏铝酸根离子和四个水;正极是六个水得到六个电子生成3个氢气和六个氢氧根第三个是负极:两个铝失去

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

（1）因为100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,所以根据前后氢离子和氢氧根离子相等有：0.05*4=0.1C得C=2moL/L(2)因为取10mL原混合

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0

不会反应.

用质量守恒法进行计算.最终得到的产物是Fe2O3.n[Fe(NO3)2]=cV=0.1*0.2=0.02moln[Fe(NO3)2]=1/2n(Fe2O3)=0.01molm(Fe2O3)=nM=0.

根据摩尔定律,固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克准确称取固体氢氧化钠100克,用少量蒸馏水溶解,然后移入500毫升容量瓶中,并定容至500ml.就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液.如果你需