怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子的双键是不容旋转

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨

乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的

原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首

节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越

原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题,不理解的人公式记得再熟也不会用.所需的所谓计算都是最大不超过十的自然数加减乘除,这样的问题要用公式计算吗?下面讨论ABm型分子.对于不存在

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱.价电

乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

你坐第几排第几桌,我给你穿答案

结构说法就是5个α键1个π键（双键中有一个是π键）通过sp2杂化而来的.（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键,就是（α-1）杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.）或者说,极性共价

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知