怎样判断物质的π电子个数

你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8

含有电子数为7×6.02×10的23次方,含有电子数为8×6.02×10的23次方,

原子晶体》离子晶体》分子晶体

休克尔规则和芳香性★芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有（4n+2）个π电子（这里n是大于或等于零的整数）的分子,

先和你说什么是氧化物吧元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成.如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）物质的组成元素种类怎样判断,你就看化学式中含有的元素种类如二氧化碳（CO2）元素种

这个是没法判断的,都是经过实验测定.当然,大致也有些规律,一般分子量越大,结构越复杂的熔沸点越高.另外,熔沸点受物质结构影响也较大.

1、看化学式化学式中阳离子全部为H的酸,如H2SO4；阴离子全部是OH的为碱,如Mg(OH)2,但Al(OH)3,Zn(OH)2除外,是两性氢氧化物.2、看电离产物电离时生成的阳离子全是氢离子是酸；阴

“可以、能、会、易、难”等一般在描述物质的性质时出现,如酒精能燃烧描述的是酒精的性质,而酒精燃烧是一个过程,是化学变化.

同分异构体的书写,要注意遵循"思维有序性"原则.同分异构体书写规律:(1)烷烃(只可能存在碳链异构),书写时应注意全而不重.规则如下:成直链,一条线;摘一碳,挂中间;往边移,不到端;摘两碳,乙基安;二

要看具体结构的先判断每个原子的杂化形式,然后考虑在垂直平面上有多少个电子就好.例如苯有6个sp2C,在垂直平面上还有6个电子,形成六电子pi键吡啶有5个sp2C和1个sp2N,由于芳香性结构稳定N孤对

这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,

电子转移守恒,P:0→+5上升5有四个*4即20e验证：O0→-2下2*2*5=20

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得

就单从原子核来说,质子数目多的,对电子的束缚能力就强.梳子和头发相比,应该是梳子强.

如果是原子的话,那原子数等于核电荷数,例如：钠单质的电子数为11；O2的电子数是8*2=16等等；如果有粒子带电,那就用原子的核电荷数减去或者加上所带的电荷数,例如：Na+的电子数为10,O2-的电子

电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能

1个物质的量即为1mol,n个物质的量为nmol阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23mol-1.粒子数N=n*NA在1molNa2CO3中,有粒子Na2CO31mol,6.02×10^23个.而钠

如楼上所讲,价态下降得电子.因为电子是负电荷,得到电子,所以价态下降.KClO3中的Cl是正五价而ClO2中的Cl是正四价,故KClO3是得到电子.因是从正五降到正四,故只得到一个电子,故只有1mol

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

在原子中：质子数=电子数,中子数=原子序数-质子数在离子中：注意加上或减去原子失去或得到的电子就行了.