怎样判断物质与水反应时是升温还是降温-搜答案-搜搜做题作业网

这是一个歧化反应,过氧化钠中的氧元素是-1价,生成物氧气和碳酸钠中的氧元素分别是0价与-2价,只有氧元素变价了,所以氧化剂、还原剂都是过氧化钠方法就是看化合价的变化再问：哪为什么不是co2中的氧元素化

钾钙纳在酸溶液中先和水反应,因为是和酸溶液中的氢离子反应.水中的氢离子由水的自偶电离和酸在水中电离出来,水的电离受到酸的氢离子抑制,所以溶液中,由酸电离的氢离子远多于水.所以可以看作是和酸反应.

先写方程式2K2O2+2H2O=4KOH+O2在反应中过氧化钾K2O2中的氧元素是—1价的,有两个变为了—2价,变现出氧化性.有两个变为了0价,表现出还原性.

氟化氙(fuhuaxian)氟和氙的二元化合物,有3种,即二氟化氙XeF2,四氟化氙XeF4,六氟化氙XeF6,它们可在不同条件下由氟和氙直接合成.这3种氟化物都是无色固体,具有很强的氧化性,氧化能力

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,氧化剂是过氧化钠,水是还原剂.所以选A.

1>.先与性质（强）活泼的反应.2>.反应后的生成物不会与剩下的物质反应的先反应.暂时就知道这两个.应该够用的了吧.

是岐化反应,自身的氧化还原反应.

过氧基团中的2个过氧离子自身歧化,一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子,生成活泼性的氧原子和2价负氧离子,2个活泼氧原子结合,就是氧气,2价负氧离子和2个氢离子结合,生成水,钠离子和氢氧根结合,就是氢

金属钠与酸溶液反应时,本质是与酸中的H+发生了电子转移反应2Na+2H+=2Na++H2↑这个反应比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑快得多,剧烈得多再问：水呢？再答：水存在着微弱的解离：H2O≒H

热量~~~~

1和NaOH反应的有：羧基、酯基和酚羟基.1mol羧基、酯基和酚羟基分别消耗1molNaOH.但是,要注意的是,酯水解的时候,如果生成了酚羟基,则还要多消耗1molNaOH.所以最保险的做法是,对于酯

从生成的物质可以知道~溶液中2价亚铁离子是显黄绿色,3价铁离子是显黄色~也可以用KCSN溶液对3价铁进行验证~实验现象是含有铁离子的溶液变红色~2价亚铁离子可以用KMNO4进行验证,现象是使KMNO4

我们用A表示溶质,则表示溶解的符号是：A(s)=A(aq).向右是该过程包括扩散和水合两种作用,扩散作用吸热,水合过程放热,溶解热效应是这两种热效应的总和.具体哪些物质溶解是放热哪些物质溶解过程是吸热

强氧化剂和多种还原剂反应,还原剂最强的最先反应.如氯气通入KI、NaBr、Na2SO3溶液,氯气最先和Na2SO3,然后是KI,最后才和NaBr反应如果是强碱和多种盐反应：碱最先和能生成溶解度最小的盐

起点是在O点,当氢氧化钙与二氧化碳发生反应时,虽然水和碳酸钙的生成是有先后之分,但是那个时间差实在是太小了,完全可以忽略不计.再问：对于判断生成的气体，沉淀等物质的先后顺序有什么规律可循吗再答：这个…

活泼金属比如钠钾酸性气体单质氯气什么的

KCaNa...在金属活动顺序表中排名靠前,即比较活泼的金属元素,具有强还原性归纳如下全部碱金属和活拨碱土金属（Ca以下的元素）,及其氢化物,氧化物,过氧化物,超氧化物极强的氧化剂：F2,稀有气体氟化

根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的,氢氧根的电子来源于负一价的氧,电子数目呈1:1关系

复分解反应都是酸碱优先反应置换反应都是金属单质于含金属活动最弱的的盐先反应

选C反应方程式2H2SO4(浓)+Cu==(加热)CuSO4+2H2O+SO2每2mol浓硫酸中有1mol作氧化剂氧化了1mol0价的Cu,生成氧化产物SO2,所以氧化剂为H2SO4,还原剂为Cu,二