怎么解释金属的还原性增强对应的离子的氧化性减弱

还原性就是失电子性,对应的,氧化性就是得电子性,金属活动顺序表中,举个例子,K和Ca,K原子的半径比Ca要大,所以对电子的束缚能力要弱,因此K比Ca更容易失去电子,也就是还原性比Ca强,相反,阳离子的

一个金属原子失去电子的多少是根据它最外层的电子数!原子最外层的电子数越少,它的失电子能力越强!

因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离,酸性减弱.碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子型越强,因而更易解离呈现碱性.thank

根据金属元素活动顺序比如铁比铜活泼我们像CuL2溶液里面放入铁粉就会析出铜来这就是金属的还原性

根据氧化还原反应规律：易失难得,金属还原性越强,金属越易失电子,失电子后形成的阳离子很稳定,很难得电子,所以氧化性弱

从相对的角度理解确实没有错,但金属单质只具有还原性,因为它的化合价不会有负价的,所以不具氧化性,也就无从比较强弱.相反,金属阳离子很多只有氧化性,没有还原性.所以以上两句话不正确.金属离子也有些没有变

应该是阳离子氧化性越弱因为金属越活泼失电子能力越强而对应的阳离子得电子的能力就越弱所以氧化性越差

应该是金属样离子的氧化性随单质的还原性增强而减弱.一般情况下是如此.但这也只是片面的,如3价铁离子的氧化性就强于铜离子.但是在一般的置换反应中者可以当做一条规律来使用.

当然是离子氧化性,单质去哪里可能得电子表现氧化性?

根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.

金属活动顺序表是根据衡量元素氧化还原能力的电极电位的值来排布的,实际单质的活泼性可能有出入.阳离子是失电子的产物,如果这么看,单质的活泼性越差,说明它越稳定,那么由于离子失去的电子而导致这种稳定性下降

在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的,譬如：铁与硫酸铜溶液反应,铜

可以用氧化还原反应的强弱律理解.由反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可得：Zn的还原性强于Cu,Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱,对应的金属元素的金属性越

通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷

它在指导科研、工农业生产和中学化学教学中有着重要的作用.下面就其排列的科学理论依据及其应用谈几点看法.金属活动顺序表的常见形式如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt钾钙钠镁铝锌

因为不断有新的元素被发现或者创造,所以,现在不能绝对的说那种金属的还原性最强.只能在已知的元素中进行比较.对同主族而言,周期越大,原子的半径越大,原子核对电子的吸引能力越差,失去电子的能力就越强,还原

不要被无知的人误导两者毫无关系汞的金属键相当弱,但是化学性质很不活泼金的金属键很强,化学性质一样不活泼

还原性可以用失电子的能力来衡量,从左到右,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,所以金属性逐渐减弱.氧化性可以用得电子的能力来衡量,从左到右,元素原子得电子能力逐渐

金属的还原性是根据金属与其阳离子组成的相关电对的标准电极电势来比较的,标准电极电势越负的其金属的还原性越强,金属活动顺序表就是根据这个顺序排的.在常见金属的标准电极电势表中最负的要数金属锂,其标准电极

所有金属都具还原性.常见金属还原性的排列,KCaNaMgAl（这就是铝了）ZnFeSnPbCuHgAg从大到小