怎么用实验验证强酸制弱酸

只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

强酸制弱酸,顾名思义,就是用酸性强的物质制出酸性弱的物质,一般这为离子反应,但要明白,离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动,所以因为弱酸的电离程度比强酸的小,所以能够制的.例如盐酸和碳酸钠或亚硫酸钠

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

（1）大于、等于（2）小于（3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱,pH值接近7,很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难.

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”

盐酸和碳酸该反应生成氯化钙二氧化碳和水（二氧化碳和水是碳酸）证明盐酸酸性比碳酸酸性强氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠证明氢氧化钠碱性比氢氧化铜强

配同一浓度溶液,用PH计测定即可.越小的说明越强.

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

1,是的,完全电离的叫强酸,不完全电离的叫弱酸2,没有,强酸是指完全电离的酸,弱电解质是指不完全电离的电解质,你觉得可能有一种物质在同一溶剂中又完全电离又不完全电离么.3,中学常见弱酸强弱记诵口诀(从

强酸弱酸、强碱弱碱是要靠理解和记忆的,不是靠推测的.只需要知道常见的就行了.强酸：盐酸,硫酸,硝酸弱酸：醋酸,碳酸,亚硫酸,氢氰酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,弱碱：不溶的

直接用二氧化碳与次氯酸钠反应生成次氯酸2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3根据强酸制备弱酸的原理,可知次氯酸的酸性小于碳酸又因为碳酸是弱酸,所以次氯酸是弱酸不懂问

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…

卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强,除了HF外都是强酸．在水中HF是弱酸,存在下列两个平衡：HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；HF＋(F－)