怎么求溶液质量分数

就是说46是乙醇的质量分数,18是水的质量分数,上面你已经明白乙醇和水的分子比例是1：3,所以这里就假设是一分子乙醇,三分子水啊,明白了吗,46/（46+18×3）=46%是按比例算的

解题思路：根据铁与硫酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

溶质的质量/溶液的质量*100%

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2651612X=6.5gy=16.1g0.2杂质质量为：7.3-6.5=0.8g所得溶液中溶质的质量分数:16.1/(7.3+154.7-0.2-0.8)=10

看你是怎么让它变饱和的,如果是加入溶质或是浓缩,那么质量分数变大,如果是改变温度,那么不变

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据金属的活动性顺序表分析解题过程：向硝酸亚铁，硝酸镁，和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量的氢离子和氢氧根离子

解题思路：根据有关化学计量分析解题过程：解析:若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，由于氨水是浓度越大，密度反而越小，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量

溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数（w）和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶剂——mw/(m+y)

在初中化学中,溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来,比如要反应后溶质的质量分数.此类计算,常见于复分解反应、置换反应等.我们可根据质量守恒定律,分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少）,从而

w=MC/1000ρC=1000ρw/M

解题思路：根据质量分数的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

差个摩尔质量或者要知道那种溶质c=1000pw/M得到w=cM/1000p

稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半

溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于

氧气质量8.5-7.7=0.8g16/0.8g=34/xx=1.7g1.7g/8.5g=20%再问：16是怎么来的再答：氧的相对原子质量再问：34呢再答：过氧化氢的相对分子质量再问：不是36吗再问：怎

设生成二氧化碳的质量为x,caco3:Z,cacl2:yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144z50g×38%yxx≈11.45g,y=28.89,z=26.03最后的

(1)S-------H2SO4---32-------98(2)硫酸溶液中硫酸的质量分数:16*98/32==49%

设浓溶液的质量分数为X(浓),质量为M.稀溶液的质量分数为X（稀）.加入的水的体积v2则：X(浓)*M为溶质的质量.M*(1-x（浓）)就是原溶液中水的质量.因为这里我不好打字,原溶液的体积便可以轻易