怎么周期表里面的分辨电子层结构

电子层数相同

离子化合物一般来讲都是阳离子在前阴离子在后这只是化学式的书写习惯所以x应为阳离子但是共价化合物就不一定了特别是有机物比如CH4C显-4价H显+1价NH3也一样但是他们是共价化合物不存在离子希望对你有帮

亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.以上是百

1.氢（qing）2.氦（hai)3.锂（li)4.铍（pi）5.硼（peng)6.碳(tan)7.氮(dan)8.氧(yang)9.氟(fu)氖10.(nai)11.纳(na)12.镁(mei)13

19号元素以后的过渡元素电子排布遵循能量最低原理,Pauli不相容原理和Hund规则,具体的在这就不好说了

这是一个非常专业的问题,只有在大学化学专业中才能学到.一句两句说不明白呀!电子在它运行的轨道我们称为电子层,电子运动的几率密度称为电子云.这是两个基本概念电子在同一电子层中运动时,它的电子云的形状也是

A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y

就是X离子有多少层电子,Y离子就有多少层电子,并且最外层电子数相同

首先解答你的不理解,举个简单的离子,Na+电子层结构（2.8）,氟离子的电子层结构也是（28）,这叫电子层结构相同.54/3=18,所以离子的电子数为18,又因为在20以内的元素,所以阳离子必须是19

每一层可以再细分为更小的层,叫亚层第一层,最多可以容纳2个电子,实际上,第一层就一个层,叫S层,这种S层最多只能容纳2个电子,能量决定的.第一层只有S亚层,最多有2个电子,当然1个也行,可以是s1或是

电子层结构包含“电子层数”和“每层上的电子”所以你说的二者同时要满足

对于具有相同核外电子排布的离子(稀有气体除外）,原子序数越大,其离子半径越小.

电子层数相同,每层电子上的数目相同,最外层电子数目相同!错误!比如Cl-和K+,电子排布完全相同,但却是两种元素!

就是核外的电子层的KLMN什么层都一样的电子数,像Mg2+和AL3+当然是各层所含电子数都一样了啊,电子层数也是要相同的

比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.再问：你还没回答我阴离子和阳离子怎么比较再答：按此原则比较即可。比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半

由于已知条件少,所以答案不唯一.原子序数小于18的元素为前三周期的元素,第一周期只有二种元素,其中一种是稀有气体不能形成离子,所以四种元素不能是第一周期,只能是第二周期和第三周期.阳离子：质子数＝核外

1s(1)是外围电子层排布（括号中的1表示1个电子层）,（氢）为元素,“5f⑶6d⑴7s⑵”中的dsf表示不同的电子亚层

除了个别例外,其他都是的哦,电子层数的决定因素是电子的填充方式.如在排布3D电子时,就要在这之前先排4S的电子,确保周期数和电子层数是相等的.注意观察就可以发现,第一二过渡周期的元素之所以被称作D区元

简单点儿就画个田字格.上房下室,上面的是心房,下面的心室.左右打颠倒（镜像）,即右侧的上面是左心房,右侧的下面是左心室,左侧的上面是右心房,左侧的下面是右心室.房连静脉室连动.心房连接静脉,心室连接动

f,d,s,p是角量子数,代表原子轨道的形状,6s2,代表第六电子层的S轨道有2个电子,4d55s2代表第4层的d轨道有5个电子,第五层的s轨道有2个电子,等等,有不懂的欢迎继续追问再问：那么元素的最