AB两种元素为某周期第
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 16:09:48
A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,B有2个
两种元素的离子核外电子层结构相同,不能说明两种元素在同一周期. 比如:O2-,F-,Na+,Mg2+,核外电子层结构相同, 两种元素可能在同一周期,O,F 两种元素也可能不在同一周期O,Na
质量比除以原子量比等于原子个数比即:7:4/7:8=2:1所以是第一个A2B.
氯于第三周期,第七族元素符号是Cl氢化物是HCl
A为碳元素C,相对原子质量为12B为氧元素O,相对原子质量为16X为一氧化碳CO,Y为二氧化碳CO2
A,B物质的量之比为(7/7)/(3/2)=2/3,即A,B原子之比为2/3所以化学式A2B3
第三周期第七主族的氯元素
ⅠA、ⅡA族的相邻元素,原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32.这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目.ⅢA~ⅦA
设A的质子数是x,B的质子数是x+1,C的质子数是x+9∵x+x+1+x+9=31∴x=7∴A的质子数是7,B的质子数是8,C的质子数是16∴A是氮,B是氧,C是硫.
解将该化合物化学式设为AxBy7x:2y=21:8可以解得x:y=3:4使x、y为整数且x、y最小,x=3,y=4所以该化合物的化学式为A3B4
答案:BD若B为-1价,则A为+2价,B元素可能为氯或氟,A可能为铍或镁若B为-2价,则A为+4价,B元素可能为氧或硫,A可能为碳或硅由题中A的原子半径小于B的原子半径,可知周期表左边的元素比同周期右
C.H首先,无机物含有的元素很多,基本差不多而且,有机物的元素组成由多到少是CHONPSK.
5,C2H43,Na2O5,MgCl22,CO26,N2H4所以答案就是B,4
不对,相对原子量=Ar1×a1%Ar2×a%-------简单讲该元素的相对原子量是一个平均值.既然平均值是152,那么必然一种个同位素的相对平均原子量大于152,另一种个小于152.就可知一个同位素
不就是铜吗再问:第几周期第几族哪一个区呢我都不知道麻烦详细一点再答:第四周期,lB族,d区元素
数一下该离子的核外电子数:=2+8+8=18所以,该元素的质子数:=18+2=20因此,该元素在第4周期,第II主族,元素符号为Ca
设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素
题中给出是x2y3说明x是三价y是二价所以要看短周期的元素只有osse是二价balge是三价哈你一看就知道了啊再问:那么A选项怎么解释再答:这个。。。。。。。。你打错了吧你再仔细看看呗再问:试卷是这样
AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.