搜搜做题作业网当物质既是氧化剂又是还原剂时转移电子的物质的量怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 01:05:22
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O对于既是还原剂又是氧化剂的采用逆向配平法,就是从后往前Cl2+NaOH=NaClO3+NaCl+H2O降低5升高1升高的乘以5降低的乘以1Cl2
还原剂反应过程中化合价升高的为还原剂,化合价降低的为氧化剂此题中CO--->CO2,化合价从+2--->+4,为还原剂
NA2O2与水,二氧化碳,氯化氢反应都是既是氧化剂又是还原剂
你的方程式貌似不对吧应该是Cl2+H2O=HCl+HClO一般不用单线桥表示,单线桥就标在Cl上,电子转移是1个,其实就是Cl的两个原子一个偏正价,一个偏负价,偏正价的电子转移到偏负价的那个Cl上去了
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.
要回答这个问题首先就要搞清楚氧化－还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是：有化合价变化的就是氧化－还原反应了.所含元素化合价升高的物质被氧化,是还原剂
过氧化钠与水反应中,原理是过氧化钠与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解生成水和氧气,因此过氧化氢既是氧化剂也是还原剂,反推也可认为过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.而水既不是氧化剂也不是还原剂.
在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2↑第二步：2H2O2=2H2O+O2↑,从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过
水是氧化剂的是:2水是还原剂的是:1水既是还原剂又是氧化剂的是:4水既不是氧化剂也不是还原剂的是:3还有楼主.你的问题打错了.是2F+2H2O==4HF+O2
因为氧元素化合价升高变氧气,降低变成氢氧化钠或碳酸钠
判断氧化还原反应的最重要标志就是化合价变化,化合价升高的反应物是还原剂,化合价降低的反应物是氧化剂．既有化合价升高又有化合价下降,这种反应物就既是氧化剂又是还原剂．
N的话最低-3价..最高+5价..（N的原子序数为7,在第五主族）而这里..N2：0；NH3：-3；NO：+2；NO2：+4只有在中间价态的时候才会既显氧化性优又显还原性...所以说N2,NO,NO2
2H2O=2H2↑＋O2↑（电解）
是对的是过氧化钠的歧化反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2
左边Mn是+7价,后边是K2MnO4+6价,MnO2是+4价,说明被还原了,都是还原产物;而O本来是-2价,现在变为O2的0价,是氧化产物.我有三年没做这种题目了,如有出错,不要见怪.
电解水,其中氧元素化合价升高,水被氧化；而氢元素化合价降低,水被还原；要使得“水既是氧化剂又是还原剂”,那么水在这个反应里必须是“氧元素化合价升高,氢元素化合价降低了!”
活泼金属都是做还原剂的,该反应是Fe是还原剂,水是氧化剂
对的有化合价降低的物质为氧化剂,有化合价升高的物质为还原剂.水中既有元素化合价升高,又有化合价降低.
分解反应要回答这个问题首先就要搞清楚氧化－还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是：有化合价变化的就是氧化－还原反应了.所含元素化合价升高的物质被氧化,