当X2O7和SO3离子数之比为1:3时恰好完全发生反应

分子数之比==物质的量之比==1：1原子数之比==分子数之比*分子中原子数==1*3：1*4==3：4质量之比==物质的量*摩尔质量之比==1*64：1*80==4：5中和0.2molH+需要0.2m

亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X

SO2的相对分子质量为64=16*4,SO3的为80=16*5设质量为16*4*5g,那么n(SO2)=5mol,n(SO3)=4mol所以原子个数比为（5*3）:（4*4）=15:16

二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80

3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

嘿嘿毕业6年了大学里面的无机化学好像也谈过不过有点复杂.简单点的好像是初中也谈到过,电子数=质子数中子数=原子量-质子数SO2电子数16+8+8质子数16+8+8中子数16+8+8SO3电子数16+8

X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思

mSO2是m个的SO2分子,其中含有氧原子为2m个nSO3是n个的SO3分子,其中含有氧原子为3n个mSO2和nSO3中所含氧原子的个数之比为（2m：3n）质量相同的SO2和SO3两种物质中所含氧元素

我好象刚刚才做过的,哎设质量是m则,So2的物质的量:m/64So3的物质的量:m/80氧原子数之比为:(m/64)*2:(m/80)*3=5:6硫原子数之比为::(m/64):(m/80)=5:4

3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价

SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

分子：1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为：X/32SO3的分子数为：x/48所以SO2和SO3的分子数之比为：(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比：5*（16+2*8）：

设SO2,SO3均为a摩尔.①：SO2,SO3的分子数均为aNA,其中NA为阿伏迦德罗常数,所以①正确.②：一个SO2分子中有两个氧原子,一个SO3分子中有3个氧原子,分子数相同,氧原子之比为2：3.

（1）（32+16*2）/（32+16*3）=4/5（2）2/3

此题用到理想气体方程pV=nRT,设SO2和SO3质量都为1.p压强V气体体积n气体物质的量R常量T温度由于压强温度相等所以上式可简化为V=n=m/M所以VSO2=1/64,VSO3=1/80.VSO

S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.

含相同物质的量的氧原子的SO2和SO3假设各有6mol氧原子（1）所以有SO23mol,SO32mol即SO2和SO3物质的量比为3：2（2）所以质量比3*64：2*80即6：5（3）因为1molSO

配上系数,3SO2和2SO3,可以看出物质的量之比为3：2,质量之比为6：5