当X2O7和SO3-搜答案-搜搜做题作业网

它们形成的晶体当然是分子晶体,不过在常温下SO3为液体,HD为气体,不属于晶体.

亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,X为3价再问：能不能解释的再清楚些，再答：X原来为6价，因为X

设SO2的质量为x,SO3的质量为y,则:x×[(2×16)／(32+16×2)]=y×[(3×32)／(32+16×3)]所以x／y可以求出了.由于求x／y是数学问题,这里不算了,第二问仍用x／y表

NO2当催化剂去查了一下,其实你这种方法可以,是一种古老的方法：铅室法制硫酸.现在常用的方法也就是书上讲的用金属钒的氧化物作催化剂,叫接触法现在不用铅室法的原因从上面来看主要就是最后得到的硫酸纯度不够

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

和二氧化硅反应的话,常温下吉布斯自由能很低,基本不反应,和三氧化硫的话你可以理解为,三氧化硫先和水反应生成硫酸,再和氧化钙反应又生成水.关于你的问题补充,常温下二氧化硅太稳定了,不过也不用熔化,高温下

X2O72-中x为+6价,x是反应后的化合价SO32-原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2（6-X）*2=（6-4）*3根据电子守恒,离子数之比为1:3XS物质量之比就是2：3此类题都是这个思

不相似.SO3是平面三角型,中心原子S是sp2杂化；O3是V形,中心原子O是sp2杂化SO2与O3相似,都是V型,中心原子都是sp2杂化

3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价

因为构成不同,其实你不需要弄清它们的内在,搞清外在就好了.高考考内在的基本上就是电解质那一段

Ba2++SO32-==BaSO3↓Ba2++SO42-==BaSO4↓BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O都先加Ba离子,有白色沉淀,再加酸,不溶解的是SO4,溶解且有刺激性气味是SO3

加酸,闻生成气体的气味

等质量的SO2和SO3

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

A错,\标准状态下SO3是固态B对SO2对应H2SO3,SO3对应H2SO4C错SO3没D对,都是酸性氧化物

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

S被氧化到+4价,化合价总共升高2*2*3=12,X是铬吧,都猜得到了,原来+6,嗯.要下降12/4=3,所以最后就是6-3=+3价了.

BaCl2+SO3+H2O=BaSO4(沉淀)+2HCl