当C2极析出224mL气体时.Zn的质量--

=IF(A2=1,C1-B2,C1+B2)或者=IF(A2=1,C1-B2,IF(A2=2,C1+B2,"无"))（A2既不是1也不是2就显示无）再问：那A2是“进、出”汉字的时候，公式是？麻烦了再答

阳极,4OH-4e-=O2+2H2O0.4mol0.1mol阴极,先,Cu2++2e-=Cu0.2mol0.1mo后,2H++2e-=H20.2mol0.1mol所以阴极析出铜的质量为6.4g阴极之所

阳极析出氧气0.005mol,阴极析出铜0.01mol0.64g额,阴极阳极分开写,阳极两个水分子失去四个电子变成四个氢离子和一个氧气,阴极两个铜离子得到四个电子变成两个铜,所以铜和氧气物质的量的比是

解题思路：首先A电极产生过4.48L气体，即0.2mol氧气，溶液质量减轻6.4g；反接之后，B电极析出的铜溶解，A电极析出铜。当B电极铜完全溶解后，A电极的铜析出量与b电极溶解量相同。此阶段溶液质量

PH由原来的6.5变为2.0,说明水溶液是酸性的,所以产生的气体一定是氧气H2o+MSO4=H2SO3+M+O2X32Wg(a/22.4)*32x=32W/(a/22.4)*32=22.4W/aC

2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被　电解的水的

16.8ml为7.5*10^-4mol,其中氢气为一半,所以生成的氢氧根离子就是7.5*10^-4mol,那么氢氧根离子浓度就是1.5*10^-3mol/L

阳极电极反应：4OH-=4e-+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne-=M，再根据

根据阳极反应为4OH--4e=2H2O+O2可知收集到气体标况下112ml转移0.02摩尔电子,又有阴极反应式为Cu2+2e==Cu可知生成铜0.64g

水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL，则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；故选AC．

D2公式：=A2/IF(C2>1000,B2,C2)

1、a极上产生22.4L气体（标）时,b极增加的质量为x：2Cu2++4OH-==2Cu+2H2O+O212832x22.4/22.4*32x=128克2)原溶液的物质的量浓度第一次溶液减少：128+

（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x,溶液的质量为w2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2×58.5g22.4Lxg11.2L．x=58.5g∵溶液的溶解度为36gW=221g（2）根据方

则电解液的pH变为3.n(Ag)=m/M=54*10^-3/108=0.0005mol4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+O2↑+4HNO3440.0005moln(HNO3)n(HNO3)=0.0

电解AgNO3的反应方程式是4AgNO3+2H2O=电解=4Ag+O2+4HNO3所以,生成的Ag与HNO3等moln(Ag)=n(H+)=(10^-3-10^-6)*0.5=0.0005molm(A

m/M=4x/22.4再答：再根据ph求x再答：貌似x求不出再问：结果是用x表示

C2产生的气体是氢气与原电池的负极相连作阴极电解氯化钾就是电解电解质和水产生0.01mol氢气导线中通过0.02mol电子锌失去电子的数目为0.02mol锌的质量减少0.65g硫酸铜溶液的质量增加o.

电解后溶液的ph最接近于7再问：答案是14再答：2NaCl+2H2O——点解=2NaOH+H2+Cl2若不考虑产生的氯气溶解，和NaOH中和的话，应该是14

pH=1再问：为什么呢？再答：据题意可知，阴极电解Cu离子和H离子，阳极电解OH根离子。阴极先电解Cu离子，当电解完之后，再电解氢离子，此时阴极有气泡冒出，而阳极一直在电解OH根，从而是pH>7.当0

同一温度、压强下，气体摩尔体积相同，所以参加反应的气体体积之比=物质的量之比=计量数之比；X2、Y2、Z的体积之比=计量数之比=20mL：40mL：40mL=1：2：2，所以其化学反应方程式为X2+2