当1molmn2 参加反应时,转移电子的物质的量

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n

生成的氯气在标准状况下的体积44.8L,电子转移4mol

答案：5mol,56L2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中,每消耗2molKMnO4,就要消耗16molHCl.但这16molHCl,只有10mol被氧

对于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2这个反应来说被氧化和被还原的都是过氧根离子,C和Na没有改变所以每生成1molO2时,都是两个O（-1）失2mol电子,另外两个O（-1）得2mol电子

化学反应是原子团或原子之间的反应,分子先拆分成原子或原子团,然后再重新合并,物质的分子式可能不变,但结构一定发生变化,生成新的分子.

因为BrF3与水发生了比较复杂的氧化还原反应,水中的氧元素化合价升高,水作为还原剂,但BrF3中的Br元素的化合价既有升高,也有降低,自身发生了岐化反应.所以,水只是还原了一部分BrF3.即3molB

根据反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是32g设反应的铜的物质的量为nCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO21.4n.2moln=2mo

1mol的硫酸中有4mol的氧原子因为硫酸的化学式为H2S04所以要*4才行给你写几个式子哈m（物质的质量）/M（摩尔质量）=n（物质的量）n*M=mn*NA（阿伏伽德罗常数）=N（微粒个数）N/NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是Na2O2中-1价O的歧化反应,两个过氧化钠共四个氧,其中两个到-2价的碳酸钠里,另外两个生成0价的氧气.反应转移两个电子.与水反应亦然.如果反应5

是的,氢氧化钙虽然溶解度小,但溶于水的还是全部电离成了离子,所以澄清石灰水参加反应时其中的氢氧化钙是视为强电解质的.即写离子方程式时拆成离子形式

焓变即反应热是化学反应过程中所释放或吸收的能量.显然化学反应中的物质不一定是1mol.故说法错误.理解请及时采纳!

这种题还是要看电子转移,不用方程式算Cl20价---------Cl--1价得1*2=2个电子N-3价--------N20价失3*2=6个电子当有21.3gCl2,即有Cl231/71=0.3mol

要看具体情况而定了,像是形成氧化物的话肯定是失电子的,如果是形成硅烷之类的话就偏向得电子了.

3molCl2反应转移5mol电子；0.5molCl2反应转移电子是多少?

红磷与氯气反应时,当生成的PCl3和PCl5的物质的量之比为2:1时,设PCl3和PCl5的物质的量分别为4mol,2mol.根据质量守恒定律参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为6：11‍

Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1mol4mol1mol5.6/56=0.1molYXX=0.1mol0.1mol*22.4mol/L=2.24LY=0.4mol答：生成NO体

首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应.当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合

二氧化锰MNO2和浓盐酸加热产生CL2HCl分子量36.5Cl2分子量71方程式MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑1467173xx=71x73/146=35.5克

Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Zn元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.4mol电子转移，则n（Zn）=0.4mol2=0.2mol，由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mo