强还原性物质

会的再问：那为什么氧化还原反应中，还原剂过量的话不会再将还原产物还原再答：不知道~~~我们老师没讲~~~或者我没听到再问：那为什么往NaHSO4中滴KIO3最先的还原产物是I-,不是I2再答：对不起哦

中学阶段常见的强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K

三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂.　　常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl&

物质：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物,如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物,如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K\

1.H2O2不能与还原性的漂白剂混用的2.H2O2还可以漂白一些非还原性物质的（如漂白某些纺织品等）你还可以看看下面的网页：

一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,

强氧化性：硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,双氧水,cl2,氯酸钾,重铬酸钾,过氧化物等强还原剂：金属钠,Mg,铝,二价铁离子,H2,醛类,等

常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn\、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等.③元素(如S、N等)处于高化合价时的

不矛盾,碱性与还原性没有必然的关系.如Al(OH)3的碱性弱,但Al的还原性强.再问：Al的不是应该不强吗？有什么化学式可以表明其还原性强呢？

一、看化合价一般高价的化合物具有强氧化性,比如高锰酸钾,重铬酸钾一般低价的化合物具有强还原性,比如硼氢化钠二,看位置一般在元素周期表的右上角的,有强氧化性,比如O2,F2,Cl2一般在元素周期表的左下

高中强氧化性的物质：高锰酸钾,过氧化氢,重铬酸钾,臭氧,氯气,溴,浓硫酸,次氯酸等再答：强还原性的物质：钠，钙，铝，氢气，硫离子，亚硫酸根离子，二氧化硫，硫化氢再答：一些活泼金属都是强还原剂

若该元素处在其正价上,那么就具有氧化性；反之,处在负价上,就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的,并非化合价越高的氧化性越强,强弱只和得失电子的难易程度相关,越易得电子氧

氧化性的物质可以漂白

1.碱金属锂钠钾铷铯钫碘FeH2Mno2HI二价FeHCLNH3VC2.有机物里的含氨基的,它们大多已被氧化成硝基,可以认为他们是还原剂.3.硼氢化钾,硼氢化钠,四氢锂铝等是有机化学里常用的还原剂,其

中学阶段常见的强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K

强氧化性物质可以使组成生命体的很多蛋白质变性.从而起到杀毒的作用.这也并不是说还原性的物质一定就不行.某些还原性的物质也有很强的杀菌效果,但是原理并不是它具有还原性

一般的,金属的还原性比非金属强氧化性非金属要比金属强,从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应

中学阶段常见的强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K

也不能绝对,有的物质比如S,它的氧化性和还原性都存在,而且也都不是很弱.像这种擦边问题中学一般都会避免出现的……

还原性的物质本身具有还原性,在参加化学反应过程中将氧化剂还原,也就是把氧化剂中可以起到氧化作用的元素的化合价降低,而还原物质作为还原剂被氧化,化合价升高