弱酸ka越小-搜答案-搜搜做题作业网

Ka=[H+][A-]/[HA]解离度=[A-]/[HA]两者不是一个概念所以kakb的大小无法判断解离度大小

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而

c[B]/Ka>10000[H+]=(1*10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5pH=5

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我

pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

由于Ka·C=1×10^（-5）×0.1>20Kw且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500因此可用最简公式来计算[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5）×0.1]^(1/2)

能...人问的是HA是否弱酸,楼上每看清楚吧..

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大,稀释相同的位数,浓度越的,电离出的氢离子越多,PH变化越小.

这句话应该是对的.由温度影响平衡常数的公式：假设T2>T1lnK1/K2=(△H/R)(1/T2-1/T1)温度升高,T2>T1,△H>0（一般弱酸弱碱电离为吸热过程）,则K2>K1

再问：可是没告诉是HAC再答：剩下的醋酸，总的是0.1已经电离的是10的负4再问：再问：帮我看看再答：电离度等于1%再问：可不可以把过程写一下再答：你写的是对的，就是最后一步要

酸的电离平衡常数越小,表明在水中电离释放H+离子的程度越低,酸性越弱,其共轭碱的碱性就越强.因此pH大小排序,NaClO大于CH3COONa大于NaNO2

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电离常数说明电解质的强弱电离常数越大电解质越强而因为clo-ch3coo-no2-都是弱酸根所以水解生成对应的酸离子反应的实质是离子浓度的减小因为生成弱电解质离子浓度减小所以电解质越弱离子减小的若多水

中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应

ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度.大多数情况下,溶液中的氢离子浓度近似等于弱酸电离出的[H+]（可以忽略水的电离）.但特殊情况下要考虑水的电离,比如说,PH＝5的盐酸溶液,稀释1000倍,盐酸

找一本分析化学书看看吧,一句半句说不清再问：您知道大约是哪章讲这个东西吗？再答：酸碱滴定那章

1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高Ka越大,终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大.2,下列滴定的终点误