弱电解质解离度的测定方法

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

是石墨或者铂的吧?这样可以杜绝测定时引入外来离子,铂金,和石墨都是非电解质,并且具有化学惰性,不易发生化学反应,从而降低了提纯过程难度,增加测量的准确度,

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

1、用pH计测定pH,通过c(HF)＝([H+]^2)／Ka,算出浓度.2、以酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液滴定一定体积（V)的HF至溶液刚出现粉色为终点,通过c(HF)＝(cV)NaOH／V,求得

电解质和非电解质：区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电鉴别：大多数酸碱盐都是电解质,非电解质常见的有酒精,蔗糖,二氧化碳,二氧化硫这样的非金属氧化物等注：电解质和非电解质都是化合物,如氯气虽然溶于水能

电离常数是温度的函数.

弱电解质的电离常数需要知道电导率,求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

那将会导致电阻变大,也就是电导变小了.会误以为离程程度低,所以才会弄得电导那么小,因此,自然使测得的数值偏小.

先明白几个定义：电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.而强电解质指在水溶液中完全电离的电解

水分子；水合离子

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

M是溶液的氢离子物质的量的实际浓度,是很久以前的表示方法,现在用c表示.例如溶液的实际氢离子浓度为0.1mol/L时,以前表示为0.1M,现在为0.1mol/L.所以现在活度公式为：α=γ·c

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸

1同浓度同体积的氨水与盐酸混合,测ph2同浓度的氨水和氢氧化钠比较ph3配制ph=3的氨水,稀释十倍,测ph,若小于4则是4配置相同浓度的氯化钠溶液和一水合氨溶液,再拿来一瓶等体积的水,三份溶液分别接

草酸如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌过量摄入草酸还会造成结石.无水草酸的熔点为189.5℃,能溶于水或乙醇,不溶于乙醚,取一些草酸,用温水配成的溶液在锈渍上擦即可

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac

电解质会与两个测试电极形成电容器我们知道交流电可以通过电容器,而且频率越高其阻抗越小.这个阻抗与电解质的电阻并联导致测试误差.当然也不能用直流来测试,因为有极化误差.再问：这样说来不是频率越高越好吗？

有两种,一种是多管发酵法,一种是滤膜法.前者比较繁琐,成本较低.后者成本比较高,操作比较简单.