弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降-搜答案-搜搜做题作业网

弱电解质的电离

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

相信平衡移动你是理解的,但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是.这个其实好理那这样,我不是把电解质加入水中,我把水加入1g的电解质中,当我加入一滴水时,电离平衡往哪里走?好,电离方向.当我不断

1先加盐酸生成NH4CL促进水的电离盐酸过量成酸性氢离子增多抑制水的电离写下水电离的方程式勒夏特里原理就知道了2溶液pH＞7时,溶液显碱性,所以NH3·H2O过量,NH4Cl是NH3·H2O和盐酸反应

关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,AB==可逆==A++B-则,K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大

再答：

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

电解质的电离

解题思路：根据水的离子积和事的电离常数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

如果还有可以反应的,会继续,但最后一定会有部分电离了但没反应再答：这就是电离平衡了再问：如果不反应是不是就不会继续电离了再答：电离的部分达到一定程度才，不会，继续电离。再问：哦哦也就是说弱电解质在溶液

这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵

若电解质的电离

解题思路：要分析酸的电离程度和溶液的氢离子浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度（醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质）由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H

解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/