abcdef六种短周期元素B原子

ADF是非金属单质,应该想到4．5．6号主族元素,能相互转化的,应该是碳族元素和氧了,所以A应该是C,D应该是O,F就是Si,其他的嘛,比如C+O2——CO2,C+O2——CO,C+Si——CSi,C

A是氢,B是碳C是氧D是钠所以甲是CH4,乙是H2O2,丙是H2O,丁是Na2O2,戊是Na2O22H2O2==催化剂==2H2O+O2B元素最高价氧化物是CO2,所以2CO2+2Na2O2=2Na2

A是OB是FC是NaD是Al

A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或NaA和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)B元素位于元素周期表的第二

元素的原子半径最小.则A为氢HB元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.则B为碳CC元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.则C为氮元素,X为HNO3,Y为NH4NO3A、B、C、D

abcdef分别是氢,碳,氮,氧,钠,氯

A为氢,B为硼,C为镁,D为硫.希望能帮到你,谢谢!A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,那么A只有s轨道,所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2,B的为1s^22s^22p^2,即B为硼；

(A)Al(B)Si(C)C

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电

比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素

首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3

通过"[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性"来确定.中心原子连四个原子团的构型只有两种,四面体形和平面正方形.题中一定可以推断出[A(NH3)4]2+为正四面体形,

（1）Na（2）第三周期第六主族（3）Na++F-=NaF（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）Mg-2e-=Mg2+把F-换成氧,图片看不清楚.

.【答案】【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素；E元素为第三周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则

A,B能形成两种液态化合物并且原子个数比为2:1和1:1,可知两种物质是H2O2和H2O所以A是H,B是OBC同周期且原子序数不断增大,所以C是FAD同主族且短周期元素.D是Na,(2)Na+（4）A

同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期最多可排元素分别为m和n种,且B在A的上周期,说明A的原子序数比B大n所以B的原子序数为x-n

A:HB:NC:OD:NaE:SF:Cl

F是Si则B是CD的核电荷数=8,D是OC在BD之间,就是NAE同主族且状态不同则A是HE是Na原子半径大小：F>E>D>C>B>A非金属性：D>C>B>A>F>E