a,b两种物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示,现要用

A、0℃～20℃时，b物质的溶解度大于a；在20℃时两物质的溶解度相等；而温度高于20℃时，a物质的溶解度又大于b．故A正确；B、由溶解度曲线图查阅得：A在t2℃时的溶解度为a，B在t1℃的溶解度小于

B最大,因为它的溶解度最大.第二的是A,不是C,因为C里溶解的质量,是t2时候的质量.所以应该是B＞A＞C

选A,因为AB两物质的溶解度都随温度的升高而增大,A：20℃时,10克水中最多能溶解6克A固体.所以100克水中最多能溶解100/10*6=60克（20℃）此时溶解度为~60克B：50℃时,把100克

选B20℃时,20g水中最多溶解3克A物质,相当于100克水中最多溶解15克A物质,说明此温度下A的溶解度为15g/100g水40℃时,46克B物质的饱和溶液蒸干得到6克B物质,相当于40克水中最多溶

因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就再问：就是说后种物质仍会游析出但很少是吗

两种物质随温度变化都很大,也有一定的差别,升温溶解后,在降温,随温度变化较大的物质会结晶,随温度变化较小的物质不会结晶,所以也就结晶析出了.再问：为什么溶解度随温度变化较大的先析出？不是在降温后的那个

A、由图可看出a物质的溶解度随着温度的升高而增大．故正确B、在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等．故不正确C、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a的

一般都变大,少数变小像Nacl（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加；溶解曲线（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐；（3）极少数固体物质的溶解

首先.你是没法把B给去掉的.B在溶液中的溶解度随温度变化不大.所以不论你怎么改变温度.它总是存在.顽固的很.你要是蒸发溶剂.那岂不是A和B一起留在结晶出来的物质里了?B又不会挥发走.怎么把B去掉?但是

A、不知溶质、溶剂的质量，无法比较二者溶液的质量，故错误；B、不知溶液中溶质的质量、溶液的状态，无法判断其溶质的质量分数关系，若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；C、P点是t2℃时，a、b两种物

1.蒸发结晶法2.冷却热饱和溶液再问：为什么再答：你可以联想海水晒盐，氯化钠是溶解度变化不大的物质，太阳晒就好像是蒸发结晶，可以将氯化钠从其他溶解度变化大的物质中提取出来再答：所以说要溶解度变化小的物

A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A错误；B、t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质

C、在t1℃时,A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数相等再问：麻烦您详细解析。再答：在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质的质量分数[w=S/(100+S)*100%]相等

（1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是：65℃——两曲线的交点处所处温度为65℃,所对应的溶液都是饱和溶液,此温度时,两种饱和溶液的浓度相同（2）要从b物质的溶液中析出晶体,通常采用的方法是：蒸

（1）观察图示可知：t1℃时A、B、C三种物质溶解度大小关系为S（B）＞S（A）=S（C）；（2）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以温度由t1变化到t2时，A、B、C三

t2℃时,a物质的溶解度为50g,即t2℃时,100g水达到饱和最少需要50g物质a,所以用50g水配制物质a的饱和度溶液,至少需要25g物质a.再问：还是不懂？写下算式吧再答：t2℃时，a物质的溶解

A、A的溶解度随温度的降低而减小，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%可知，溶解度减小，饱和溶液溶质的质量分数减小，正确；B、B的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后析出

很简单啊,只看y的溶解度,选择同一压强下,就是画一条与溶解度轴平行的直线,在这条直线上压强是相同的,明显可以看出来25度的时候溶解度比50度的溶解度高,所以溶解度随温度的升高而下降.再问：还是一知半解

不能在一定温度时,A物质的溶解度大于B,即饱和的溶液A的质量分数大于饱和的溶液B的质量分数.而一定温度时饱和的溶液的质量分数达到最大值

（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故答案为：小于（2）100g溶液中溶质的质量为：100g×5%=5g，称量固体A时会用到：托盘天平、药匙，量取溶剂时会用到：量筒