搜搜做题作业网常温常压下1立方厘米有多少个气体分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 03:58:29
对的再答：请给分，谢谢
不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个
因为你问的是有几个原子,所以除的是相对原子质量,如果你问的是有几个分子,就不一样了质量/相对原子质量=原子个数质量/相对分子质量=分子个数再问：化学会考最后会有两道计算大题吗？再答：可以乙酸苯4氯化碳
氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
标准状态是指0摄氏度,标准大气压常温一般为室温
常温常压是25摄氏度,1个标准大气压；标况是0摄氏度,一个标准大气压.温度的区别.
温常压下（25摄氏度,1标准大气压）,气体的摩尔体积约为24.45升/摩尔,空气中氧气体积百分数是21%,所以,常温常压下一升空气中氧气分子数1×21％×/22.4×6.02×10^23＝5.64×1
用小盆装,30分钟差不多,我们上次做过一次实验,如果用杯子之类的小口容器,那就更久了.再问：是1L吗？再答：嗯，差不多
C2H2气态.再问：那常温常压下，22.4依稀中含C—H键数位多少？再答：1mol有四个，上面写错了应该是C2H4。
0.4NA再问：怎么算的呀再答：用极值法再问：是用3除以两种物质总的摩尔质量吗？再答：不是，假设全部是甲醛或者乙酸，然后用3除以任一个的摩尔质量就行3，假如是乙酸。3/60等于0.05，然后0.05乘
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
氧气是O2,臭氧是O3,那么混合物中只有氧原子16克就是1mol的氧原子6.02×10^23×1=6.02×10^23个
摩尔量一样,NA表示一摩尔.Cl2发生岐化反应,一半Cl变成Cl-,另一半Cl变成ClO-
不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.
丫的好多字啊要一道道的算好麻烦把思路告诉你你自己动手吧1.（1）设CH4为XmlCO为ymlH2为Zml因为是恰好完全反应所以CH4消耗O2为2XmlCO消耗O2为y/2mlCO为Z/2ml所以列方程
不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可
常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度
第一个因为空气中的总分子是na啊,但是空气中除了单质分子还有不是单质的分子,例如二氧化碳,所以空气中的单质分子一定少于na个再答：二氧化碳因为他不是在标况下，所以22.4不能用，标况跟常温常压不一样啊
一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为