搜搜做题作业网常温常压下,冰的密度为0.9X10³kg m³,一定质量的水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 04:30:07
乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所
氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。
常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA
这句话正确.18g是1mol.一个水分子含有两个氢原子、一个氧原子.所以1*3=3mol欢迎追问
氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.
本题要计算,还要条件,须假定两种气体都为等MOL,这里为1MOL;根据相对密谋的含义:两种烃合起来1MOL的质量与1MOL的H2质量相比等于28.5[(12n+2n+2)+(12n+2n)]/2=28
常温常压,错了应该是标准状况,即0摄氏度再问：为什么不能用常温常压再答：常温，一般指的是25摄氏度，即温度升高，若压强不变，升高温度，气体体积会膨胀，即11.2L气体少于0.5mol，则原子数就少于1
200x8.5%=17gMH2O2=34g/100克水17/34=0.5mol0.5x2x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方望采纳再答：Ŷ�����ټ���ˮ�е�再答：200x91.
这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.
把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol
第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol
知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3
0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于
在标况（0摄氏度,1标准大气压）下,H2的密度为：0.089g/L在常温常压下不清楚
不对,应该实在标准状态下.
不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可
（1）常温下纯水的密度为1.0×103kg/m3=1g/cm3；（2）已知水的密度ρ水=1g/cm3，酒精的密度ρ酒=0.8×103kg/m3=0.8g/cm3．设空瓶的质量为m（g），容积为V（cm
20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.
一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为