常温常压下,92克NO2和N2O4-搜答案-搜搜做题作业网

1.NO2,NO有毒,污染空气2.A.可以,他们不会反应了B.可以,不反应C.不反应,氮气化学性质稳定,若反应了那么早就没有空气了D.不行,一氧化氮可以继续与氧气反应生成二氧化氮入一氧化碳和氧气反应一

NO和O2不能共存,其他都可以共存

恩再答：是的再答：因为两种气体O原子数一样再答：有疑问吗，亲

其实不必为混合气体所迷惑,常温常压下有2NO2↔N2O4.

平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)

3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.

B,常温下,氨气是气体,盐酸会挥发成气体,两者会反应.再问：лл再答：��л

把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol

这个要是列方程的话可以解出来但是很麻烦了.可以这么想既然你只是考虑原子数目而不是分子数目并且NO2和N2O4的两种原子之比都是1:2所以这个气体混合物所含的原子数目根本不随两种组分的百分比含量变化而变

常温常压是25摄氏度,1个标准大气压；标况是0摄氏度,一个标准大气压.温度的区别.

正确；因为每个NO2与CO2分子中都含有2个O原子,所以无论NO2与CO2的比例如何,分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中都含有2NA个氧原子.再问：但是答案说常温常压下，22.4L气体的物质的

标准状况下是这么算的,但常温常压下就不能这么算了.混合气体的原子用平均摩尔质量或者十字交叉法进行运算.平均摩尔质量法：M总=m总除以n总十字交叉法：设一个中间量,把混合容器中的两气体竖着列在左侧,在右

常温常压是错误点.1mol是一个标准大气压下0℃时气体体积是22.4L.常温常压下22.4L气体分子数减少.热胀冷缩了

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

2NO2⇌N2O4,取两端极限情况,若都为NO2,则有1Na,若都为N2O4,则为0.5Na.所以所含分子数在0.5Na-1Na之间再问：我就一直纠结于是否考虑可逆反应，谢了

这个问题很简单~NO2和N2O4它们分子中N原子和O原子的比例是一样的,为1:2因此这混合空气中每存在1个N原子,就存在2个O原子.所以可以将1个N原子和2个O原子+起来一共3个原子看作是一份这一份的

对.因为无论NO2与N2O4何比例混合,氮原子和氧原子的数量都不会发生改变,二者之间同质量的物质的量之比为1/0.5,1摩尔与0.5摩尔的原子个数相等,所以在质量一定的情况下,只要知道其中一种物质的量

标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.常温常压大概为:25度+/-20%,一个大气压+/-20%

错误但不是因为是否为标况,这里不会涉及到体积,所以与是否标况无关题目说是含有6.02*10^22个NO2分子的气体,二氧化氮中是一定会有四氧化二氮的,含有6.02*10^22个NO2分子的气体还会有四

no2和co2每个分子中都含2个氧原子,那么NA个no2和co2中含氧原子数就为2NA个.No2和n2o4的最简式相同,为no2.相对质量为46,92g为2摩尔,原子数为6NA.3gNO为0.1mol