已知表面被部分氧化的镁条1.6 g,放入100ml

标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g设参加反应的Mg为xgMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.1所以：24/x=2/0.1x=1.2g所以Mg

n（H2）=1.12/22.4=0.05molMg+2HCl=Mg+H224.1x.0.05x=1.2g1.6-1.2=0.4g2Mg+O2=点燃=2MgO48.80y.0.4y=0.24g被氧化的M

MgO+2HCl==MgCl2+H2MgO+2H+==Mg2++H2Mg+2HCl==MgCl2+H2Mg+2H+==Mg2++H2Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Al2O3+6H+==2

设原镁条中镁的质量为X.因为只有镁条中的镁才与盐酸反映生成氢气.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242x0.3g24：x=2：0.3g解得：x=3.6g所以原镁条中镁的质量为3.6g所以原镁条中氧化

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为xMg+H2SO4=H2+MgSO424…………2x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可求得生成0.2克氢气,需消耗2.4克镁,生成12克硫酸镁.则原来氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克,由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可求得0.4克氧

解题思路：镁和足量盐酸反应，说明镁、氧化镁都反应，所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程：表面部分氧化的镁条2.8g，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。求：（1）镁条中单质镁的质量（

毕业很久了早忘了

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)24``````‘‘``120``````````````2X`````````‘‘``y`````````````````0.2gX=2.4g..y=12g氧

（1）设参加反应的Mg质量为XMg+H2SO4==H2（气体）+MgSO4242120X0.2α解得：X=2.4g故m（Mg）=2.4gm（MgO）=0.4gm（MgSO4)=12g（2）设与Mg反应

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

先回答第一题吧,注意这里只有单质镁跟硫酸反应才生成氢气(1L有一点定义没有弄清楚:单质是只有一种元素的物质,本题中即为Mg,MgO中的Mg是镁元素不是单质),先设单质镁有xg,根据化学方程式Mg+H2

楼上做出的110ml是少想东西了……答案是15ML……这里借用下他的过程继续说明.未反应前,HCl的物质的量为0.1*3mol=0.3mol反应后溶液中剩下的H+的物质的量为0.8*0.1mol=0.

设有x克镁,生产y克硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2241201xy2.24/22.4=0.1x=0.1*24=2.4(g)y=0.1*120=12(g)设氧化镁生产z克硫酸镁MgO+H2SO

Mg+H2SO4===MgSO4+H22412022.4g12g0.2g镁条中单质镁有2.4克生成硫酸镁12克鉴于你可能是初中生,所以没用mol解题

Mg+H2SO4=H2+MgSO4设Mg=xgH2=0.2gMgSO4=12g所以x=2.4g即单质镁有2.4g又MgO+H2SO4=MgSO4+H20MgO=0.4gMgSO4=1.2g硫酸镁的质量

(1)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24981202XYZ0.2g24/X=98/Y=120/Z=2/0.2gX=2.4g,Y=9.8g,Z=12g镁的质量分数=2.4/4=60%(2)m(M

设Mg的质量为m由关系式知Mg------H224g22.4Lm1.12L列式解之得：m=1.2g则镁条中MgO的质量为1.6g-1.2g=0.4gMgO中Mg的质量为0.4g*24/40=0.24g

表面被氧化的镁条是镁和氧化镁的混合物,设混合物中镁的物质的量为a,氧化镁的物质的量为bMg+H2SO4=MgSO4+H2aaaMgO+H2SO4=MgSO4+H2Obb表面被氧化的镁条质量=24a+4

是这样的,镁先在空气中被氧化,成为氧化镁,而氧化镁又吸收水份,和二氧化碳结合,生成碱式碳酸镁.氧化镁-白色碱式碳酸镁-黑色