已知溶液中各成分的浓度比例,需要计算各成分的重量

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使

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首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离醋酸钠完全电离:CH3COONa-->Na++CH3COO-醋酸是弱酸部分电离:CH3COOH-->H++CH3COO-,还有部分以CH3

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体,它是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3.它是少数几种能够溶解金和铂的物质.这也是它的名字的来源.不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐

78%氮气、22%氧气、0.2%二氧化碳、0.8%稀有气体及其他

中学计算：PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②NaOH+CO2=NaHCO3NaOH物质的量n=cV=1×0.3=0.3mol,与CO2的物质的量比为3：2①中该比为2：1,②中该比为1：1,由于1：1

Na->S2->OH->HS->H+

A、5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L；B、2L0.8mol•L-1的NaOH溶液中Na+浓度为0.8mol/L×1=0.8mol/L；C、

空气的组成氮气占78%(约4/5).氧气占21%(约1/5).空气的成分稀有气体占0.94%(按体积比计算)二氧化碳占0.03%其它杂质占0.03%http://cache.baidu.com/c?w

设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后,硫酸,和硫酸铁与其反应Fe+H2SO4

硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]

之前在做一个废气治理工程的时候,公司购买过一个H2S气体探头,是便携式的.屏幕上会直接显示空气中H2S的浓度（单位：ppm）,准度为1ppm.,量程在1-200；甲苯、二甲苯、乙酸乙酯都是装修过程中比

浓度从大到小Na+HCO3-OH-H2CO3CO32-H+追问：为什么呢,碳酸根离子与氢离子如何比较?回答：虽然HCO3-的水解程度大于电离但是他的电离不可忽视氢离子是水电离的少量不能和溶质比的

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

这个容易,你要知道溶质的构成,比如如果是硫酸溶液,那H离子与SO4离子的比例就是2：1,所以知道了H的物质量浓度,就可以知道硫酸根的物质量浓度了,懂了吗?以后有什么不懂就问我,可以加我Q,

co32+  +   cu2+   =   cuco3↓co32+  

固体酒精是怎样制成的近年来家庭或餐馆利用火锅用餐的,以及野外作业和旅游野餐者,常使用固体酒精作燃料.固体酒精是将工业酒精（乙醇）中加入凝固剂使之成为胶冻状.使用时用一根火柴即可点燃,燃烧时无烟尘、无毒