已知氨水的体积及溶液的体积怎么计算浓度

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.

氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别：氯化铵和氢氧化铝；氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.

0.01mol/LHCl与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性.原因：氨水是弱碱,电离程度很小.pH=12时,氨水电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的浓度远远大于0.01mol/L,与

氨气溶于水后水的体积会发生变化,不再是1L了,所以不能用1L算.

如果可以知道球的半径的话,可以利用的公式：S(球面)=4πR^2（^2表示平方）V球=4/3πr^3如果半径不可知的话,体积方便,可以将球完全浸入盛满水的容器,在用别的容器收集溢出的水,量的溢出的水的

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.就是大于百分之a+b/2.但是氨水和酒精是

C浓度越小,密度越大；等体积下,稀溶液的质量较大.再问：题目错吗，是否必定要代入实际值（密度）再答：不需要代入密度计算的。但需要知道溶液的密度与浓度的关系。

NH3%=(700*17/22.4)/[(700*17/22.4)+1000]*100%c(NH3)=(700/22.4)*0.892*1000/[(700*17/22.4)+1000]

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c（Ag+）/αAg(NH3）1,若已知lgβ1=3.4,lgβ2=7

小于20%

恰好完全反应,溶液呈酸性（水解呈酸性）；所以需要加入较多的碱使溶液得到中性

一般情况下溶液混合时忽略体积叠加引起的变化,认为V混为多溶液各自体积之和V混=0.05+0.1=0.15Ln混混合后的物质的量计算如nCl-nBaCl2=0.05*0.5=0.025molnNaCl=

设有1L25%氨水和1L5%氨水则25%氨水的质量为910g,含227.5gNH3.H2O;5%氨水的质量为980g,含49gNH3.H2O将上述两溶液等体积混合,得到质量为1890g的溶液,其中含2

答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式：ph=-lgc(H+)B．中和他们,氨水耗盐酸体积较多.因为氨水是弱电