1.19g cm-3和质量分数37.5

设需质量分数为6%的氯化钠溶液质量为X,50g×3%=X×6%X=25g需加水的质量为：50g-25g=25g答：略正确,解析：根据稀释前后溶质质量不变.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

氯化钠的质量在氯化钠溶液中啊,即之前的25g氯化钠溶液中包括了氯化钠的质量和水的质量.再问：溶液等于溶质+溶剂溶剂是水水是25克了那25克溶液等于25克溶剂了溶质质量去哪里了再答：原溶液（6%）质量为

选DS质量：O质量=32：64氧元素的质量分数为a%则硫元素的质量分数为0.5a%的铁元素的质量分数=1-氧元素的质量分数-硫元素的质量分数=1-1.5a%

N元素相对分子质量:14X4=56该物质相对分子质量:14(1416X2)X3=152所以:56/152=36.84%

在这两种混合物中,共含三种元素Fe、S、O,已知Fe的质量分数为31%,所以S与O元素的质量分数总和为69%,又因为S与O元素的质量比为（32×4）：（16×16）=1：2,则S元素的质量分数为69%

A：1-3a%S---SO43296a%x=3a%则铁元素的质量分数为1-3a%

需要浓盐酸8.2mL需要浓盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol质量是m=nM=0.1*36.5=3.65g需要浓盐酸的质量是3.65/37.5%=9.7g需要浓盐酸的体积是9.7/1.1

由硫元素的质量分数为23%，根据混合物中存在定组成SO4，则设氧元素的质量分数为x，则3216×4＝23%x，解得x=46%，即氧元素的质量分数为46%，则铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%

所加的3g氢氧化钠溶解在12g水中的质量分数为3g/(3g+12g)=20%质量分数都为20%,混合后仍然是20%

一个S都是和4个O结合形成硫酸根的所以其中O的质量分数可以根据S来算.一个S是32,4个O是64所以O的质量分数为2a%而剩下的就是铁所以铁为(100-3a)%选C

这两个在数值上是相等的再问：不是吧再问：比如说6mol/L的硫酸质量分数就是6%吗再答：呃，不是再答：质量=物质的量*摩尔质量再答：在溶液中，溶质的质量/溶液的质量再乘100％为质量分数

设水体积位1L,则氨气体积为716.8L质量分数ω=m（氨）/m（氨）+m（水）m（氨）=n（氨）xM（氨）=716.8L/22.4L/molx17g/mol=544gm（水）=1000mlx1g/m

FeSO4和Fe2（SO4)3中都有SO4：O的质量是S的2倍.所以O含2a%Fe的质量分数为1-3a%

设硝酸和水的体积均为1L硝酸质量=1.26*1000*1=1260g,其中含HNO3质量=1260*50%=630g水的质量=1000*1=1000g总质量=1260+1000=2260gHNO3质量

已知硫元素质量就可以求出氧元素的质量因为硫和氧两种元素是以硫酸根离子的形式结合在一起的在硫酸根离子中1个硫原子对应4个氧原子所以有32/64=a%/x解得x=2a%则混合物中硫酸根离子的质量分数为3a

1-3a%

FeSO4和Fe2(SO4)3的S原子与O原子个数比都是：1:4所以质量比S:O=32:(4*16)=1:2而S元素的质量分数为a%,所以O元素质量分数=2a%所以Fe的质量分数为：1-a%-2a%=

37%FeSO4和Fe2(SO4)3中S、O的原子个数比都是1：4所以质量比S：O=32：(4*16)=1：2氧的质量分数为42%,所以S元素质量分数=42%/2=21%所以Fe的质量分数=1-42%

把SO4看作一个分子团,则so4占百分之（23/32）*96=69则铁有百分之100-69=31

Fe2（SO4）3和FeSO4里S与O的个数比都是1：4，则质量比是（32×1）：（16×4）=1：2，则S与O的质量分数比是1：2因为硫元素的质量分数是a%所以氧元素的质量分数是2a%则Fe元素的质