已知某水溶液的凝固点为-1℃,求20℃时溶液的蒸汽压力

猜想：水中含有酒精,水的凝固点降低了撒盐,水变成氯化钠溶液凝固点降低．

△T＝kfb(血浆)；渗透压＝b(血浆)RT.可求的为776.3再问：我不知道你说的单位是不是KPa，如果不是就错了，还有我提这个问题就是想问π=cRT（不是bRT）中c的单位是mol/m3吗？是不是

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

可以先根据凝固点下降公式求出bB的数值,再换算成XB的数值.再用溶液蒸汽压公式.另外,你是天津大学的?

高.低

水的沸点100+(100-78)/(78+117)*100=111度凝固点(0+117)/(78+117)*100=60度再问：可以说下原因么？再答：以沸点为例：(100-78)是高于100度的差距，

乙二醇是极性试剂,苯是非极性试剂,二者不互溶；乙二醇能和水形成分子间氢键,互溶.乙二醇的水溶液熔点高于乙二醇的苯溶液.（这里氢键起到增加熔沸点的作用）再问：能不能用溶液的依数性来解释啊？？再答：抱歉，

凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2>NaCl>醋酸>葡萄糖

这个事物理化学的内容吧.有一个公式,我打不出来,你可以查一下,凝固点降低那一节

溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1

根据溶液依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔所以凝固点下降程

这个问题和溶液的依数性有关,稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.沸点升高、凝固点降低.虽然蔗糖和氯化钡物质量相同,但是在溶液中氯化钡可以点解,所以氯化钡溶液中的粒

(1)由拉乌尔定律：△T=bKfb=△T/Kf=0.303/1.86=0.1629(mol/kg水）1000克溶剂的物质的量：1000/18=55.6mol溶剂的摩尔分数：55.6/（55.6+0.1

在1标准大气压下,0℃时,水的状态可以是冰,水,冰水混合物.根据熔点的定义,在1标准大气压下0℃时的冰可以变成水,冰在1标准大气压下的熔点就为0℃.反之,根据凝固点的定义,在1标准大气压下0℃时的水可

熔点是晶体将其物态由固态转变（熔化）为液态的过程中固液共存状态的温度,328度时为液态铅和固态铅共存的阶段,所以其凝固点也为328,就好比水凝固点是0度,冰的熔点也是0度,所以答案是错的.再问：我想也

玥玥……我们苦逼地都做不来这道题……

凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和

1、求此溶液的浓度△t=kf*mm为质量摩尔浓度.△t为凝固点下降,因为纯溶剂水的凝固点为0℃,所以下降了1.00℃1=1.86mm=1/1.86(mol/kg水)2、求沸点△t=kb*m△t=0.5

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那