已知某气态烃含碳87.5%.在标准状况下,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 22:47:42
1.1mol该烃的质量是22.4*2.59=58.02g2.11.6g的该烃为0.2mol0.2mol的烃燃烧得到0.8mol的CO2,和1mol的水C:H=0.8:2=2:51mol烃含C4mol,
C4H8计算方法:2.5*22.4=5656*85.7%≈48所以碳有48/12=456-8=8氢有8得解再问:最后一步貌似写错了吧!56-12*4=8再答:对对,不好意思,少打一个数字
0.4molCO2有4.8gC,0.5molH2O有1gH,由此可以推出C与H的个数比为(4.8/12)/(1/1)=2:5,所以烃的式量为C2H5.二、气体摩尔质量=密度·气体摩尔体积=相对分子质量
标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80%,含氢20%所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6
设烃的分子式为CxHy,燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+y4)O2=xCO2+y2H2O,温度保持在120℃,水为气体,若反应前后压强保持不变,则:1+x+y4=x+y2,所以y=4,即满足烃分子
标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1
烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1+x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x=2时,该烃
根据对H2的相对密度为15,得到分子量为30,含碳80%,即24,所以有2个C,剩下6个H.所以分子式为C2H6.
第一个分子量是14÷(11.2÷22.4﹚=28,C有28×85.7%=24,故一摩尔该烃有两摩尔C,易得有4摩尔H,其分子式是C₂H₄,应该是乙烯吧.第二个相对分子质量是32
标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3
要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/
设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X/(12X+Y)[1.4X/(12X+Y)]*44=4.4Y=2XM=1.25*22.4=28该物质为CXH
这可不行啊太不具体了,随便说点气体就行吗?氧气,氢气,氮气,氯气,氟气
该烃的相对分子质量为0.5/(0.7/22.4)=16该烃分子式中含碳原子数为:16x75%/12=1该烃分子式中含氢原子数为:16x25%/1=4该烃的分子式为CH4.
因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4=58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10
设该烃的化学式为CxHy,则该气态烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/41mol5.5molx+y/4=5.5因为该烃为气态烃,所以x可
(1)在RO2中R呈+4价,则在氢化物中呈-4价,即氢化物是RH4,可得:4R+4×100%=25%,故R的相对原子质量为:12,故答案为:12;(2)某元素最高价氧化物的化学式是RO2,R最高正价为
设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为:2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得:2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简
烷烃,CnH2n+2,求n,2.56*22.4=58,12n+2n+2=58,求得,n=4,C4H10,C-C-C-C,C-C-C,两种同异构体IC