已知某气体的密度在标准状况下1.339,含碳元素-搜答案-搜搜做题作业网

介绍给楼主一个方法,这题的突破口就是在密度与摩尔质量的关系,在一定的条件下,摩尔质量与摩尔体力的比值为该条件下气体的密度再答：而要得到这个关系楼主可以用量纲的方法获得，就是将两个量的单位相比或者相乘，

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

Ar=22.4*1.25=28

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

×22.4,还得改一下单位,变为g/mol

这个公式知道吧：气体的密度=气体的摩尔质量÷气体的摩尔体积.标准状况下,气体的摩尔体积等于22.4升每摩.所以气体的摩尔质量=气体的密度×气体的摩尔体积=2.86g/L×22.4L/mol=64.06

标况下该气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为2.8×22.4≈63g/mol所以该气体的相对分子质量为63.

可以.原公式为PV=nRT变形后为：密度*R*T/P.其中R为常数8.314,T为298K

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

1.964*22.4/2=22

Vm=22.4L它表示1mol气体的体积是22.4LM摩尔质量表示1mol物质的质量标准状况下密度P表示1L气体的质量所以Vm*P表示22.4L气体的质量即1mol气体的质量也就是该气体的摩尔质量M,

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升