已知下列数据(298K)H2(g)通过计算确定反应H2O(g)-搜答案-搜搜做题作业网

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；B、根据平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2)，则反应的方程式为：CO2+H2CO+H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平

1、1/492、73、2401

1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol

-1,655352的16次方-1即65535

（一式*2）减去2式,得答案,-221-（-393.5）口算出选B再问：一式为什么要*2？？做这类题有什么技巧么？？再答：孰能生巧，你要仔细观察啊，前面的氧气没了？为什么没了，因为用加减减掉了啊，前面

还是m啥,方差是衡量数据的波动性的指标,11,12,13,14,10+k与1,2,3,4,k比起来,只是做了一个简单的平移,方差是不会改变的!

.真心希望能得到您的采纳!再问：有没有过程？再答：

是计算N₂+Cl₂+4H₂＝2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl＝NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀

B．①③是对的再问：���Ϊʲô��Ҿ��2.4Ҳ��ѽ再答：��Ϊ13��ϻ�ѧ��Ӧ��Ħ��24��Ϸ�ӦĦ��

(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/

因为这是可逆反应,不能进行到底

C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.

连接无法打开.先分析一下,4.6g是0.2mol的Na,反应后生成0.2molNaOH之后是生成Mg(OH)2沉淀,没有数值了,无法做下去.

已知数据

解题思路：探究规律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

条件不全,无法计算.

1BK只与温度有关2A一定不能进行的反应是吸热混乱度减少的

写出电极反应和电池反应.再问：AgBr（s）+1/2H2(1.0Kpaθ）→Ag（s）+H+（aH+）+Br-（aBr-）Eθ值怎么算？

CO+H2O﹤=﹥CO2+H2,开始0.02mol/L0.02mol/L00反应XXXX平衡0.02mol/L-X0.02mol/L-XXXK=X*X/(0.02mol/L-X)*(0.02mol/L

1根据稳定单质的标准摩尔生成焓为零,化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差,很容易得出水的标准摩尔生成焓为285.8kJ/mol2最低温度即是ΔrGmθ=0的时候,根据算ΔrGmθ的公式

n/2*571.6+(4-n)*890.3=2605.1n=1.58mol,4-n=2.42mol.合气体中氢气和甲烷的体积比2:3.