搜搜做题作业网已知一个碳原子的质量是a千克,R原子的相对原子质量是3分之B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:48:28
56×[1.993×10^(-26)/12]=9.301×10^(-26),你的数值是对的,但不是负值.
该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c
根据相对原子质量的求法可知该原子的相对原子质量为2m112×m=24．故答案为24．
相对原子质量＝原子质量/（1.6606×10-27）=5.146*10^(-26)/（1.6606×10^(-27）)约等于31P的相对原子质量也是31,所以核外电子数为15或者设质子数为X得2X+1
用它除碳的就得出来啦,1.16658304064224,这应该是氢元素
27*(1.993*10^-26kg)/12=4.48425*10^-26kg
元素的相对原子质量的定义是：以12c的原子质量的1/12为基准【1】的各种元素的相对平均质量.用m/12是基准【1】.用n除以基准【1】就得其相对分子质量.为12n/m
看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14
2.235*10的负26千克/（1.993乘10的26次方千克）*12=13.5
一个碳原子包括六个质子六个中子,平均每个重0.16608*10^-26.一个水分子有18个质子和中子.质量为0.16608*10^-26*18=2.9895*10^-26千克
1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x
18*1.993*10^-26/12=2.990*10^-26千克
思路是对的,但你这样计算出来的是氧原子的质量
解题思路：根据某原子的相对原子相对质量的概念以及相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．解题过程：最终答案：12n/m－a
1.已知一个A原子的质量是9.3×10-23次方g1摩尔A有6.02×10^23个A原子所以1摩尔A的质量=9.3×10^(-23)*6.02*10^23=9.3×6.02=56克即A的相对原子质量是
题目中给出的C的质量应该是1.993x10(-26)千克吧,（6+6）*质子的质量（或者种子的质量）=1.993x10(-26)千克,（8+8））*质子的质量（或者种子的质量）=氧原子的质量,根据质子
A原子的质量除以碳12原子质量的十二分之一,得到A原子的相对原子质量,近似认为是A原子的质量数,（质量数-1）除以2即可达到A原子的质子数,原子的质子数=电子数!再问：为什么要除以2啊再答：质量数=质
因为这道题有2种做法.有个条件是多余的,如果是我就用第二个公式（计算简单）
1个C的质量为a,那么1molC不是NA个C吗?其的质量不就是a*NA了吗?相对分子质量指的是1mol物质的质量.多谢!