已知一个12c原子的质量是1.933乘以10-二十六次方kg 求0.012
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 13:47:45
该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c
元素R的这种原子相对原子质量的计算式是12*2.67×10^23/1.99×10^23以及计算结果是12*2.67×10^23/1.99×10^23=16.1
看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14
1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x
12碳的相对原子质量(原子量)为()A.12克B.12C.克D.千克选题角度:考查相对原子质量的概念思路分析:由于原子的实际质量太小,如碳12原子的实际质量为千克,这么小的数字使用、记忆和书写都很不方
以一个碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量,9.288×10−261.993×10−26× 112≈56,故答案为:56.
我初中学习时好像是这样描述的:相对原子质量是该原子的实际质量比上碳-12的实际原子质量,这是一个比值所以用6.49×10的负26除以1.99×10的负26等于3.2613065326633165829
因相对原子质量=一个某原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12设一个镁原子的质量为Mkg则有M/(1.993*10^—26/12)=24.305M=4.037*10^—26Kg
我上网找了一下这个阿伏伽德罗常数的单位,是mol^(-1).有了这个,我们可以这样理解答案二原子质量是a克,而NA单位是mol^(-1).那么g(克)*mol^(-1)=g/mol然而相对原子质量等于
C-12原子的质量的1/12为标准,也就是b/12是单位1的质量,某元素一个原子的质量为ag,它的相对原子质量=a/(b/12)=12a/
一个碳12原子的真实质量是1.993×10^-23g,一个碳12原子的相对质量是12.
已知一个碳12原子(质子数、中子数都是6的碳原子)的质量是akg,如果另一种原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量为bkga kg×112=12ba;相对原子质量=质子数+中子数,每个原
相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04
Al原子的相对原子质量=12*2.25=27
该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c
相对原子质量是指该原子相对于碳12的质量的十二分之一的倍数.所以M(Cl)=m(Cl)/[m(C)/12]=35.48
解;X的相对原子质量=(mX/mc)x12=60中子数=(60-4)/2+4=32质子数=(60-4)/2=28质量数=32+28=60大概是镍Ni相对原子质量=58.6934(4)
碳原子(12C)的质量数是__12___,一个碳原子的质量是__0.012___kg,该碳原子的摩尔质量是12g/mol__.2mol该碳原子的质量是_24g__,1.5mol该碳原子所含的碳原子数有
公式:相对原子质量=原子实际质量/碳12的十二分之一,设C-12质量为x得方程:m/(1/12*x)=M,解之得x=12m/M,注:相对原子质量数值上等于摩尔质量