已知ph求氢离子浓度-搜答案-搜搜做题作业网

能听清吗?再问：根本没声音呢再问：在？再答：嗯再答：等会我写给你再问：嗯谢谢再答：再答：给满意可否？再问：这么说如果用氢离子算也正确？再问：再答：最终就是用氢离子算出来的再问：你能用先求氢离子和先求氢

PH=-log(10)cH+再答：记不太清了再问：那什么时候会学啊？再答：你上高中了吗再问：高二再答：数学学了对数函数，化学学了离子积应该就会了再答：高二差不多会了啊再问：哦哦，猿题库里有涉及到这个的

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度.例如：室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求溶液中氢离子浓度?该溶液的PH?C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

pH=-lg[H+]反过来就是[H+]=10^（-PH）就是10的-PH次方就是氢离子浓度.比如PH=3那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L

根据pH的定义,胃酸的pH是：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)=-[lg(10^-1)-lg4]=-[-1-2*0.3]=1.6再问：

pH=-log[c(H+)].由此式可知,pH=-log(1.34×10^-3)=2.873（注：此处需要注意有效值问题,取对数后所得值小数点后的数的个数为真数的有效数字的个数）

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离

盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC（H+）盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问再问：那所以OH-浓度越高PH值越大咯？再答：嗯嗯。对滴再问：怎么听上去那么奇怪啊？PH值不是由

H-是不能存在于溶液中的,遇到水立刻生成H2,所以PH值中氢离子浓度不包括负价氢离子

先判断谁过量.如果酸过量,用混合前氢离子物质的量减去混合前氢氧根物质的量,剩下的氢离子再除以混合后的总体积即得浓度.碱过量,就自己类比吧

首先看电解液是碱性溶液还是酸性溶液,如果是碱性溶液那么水电离出的氢离子都是水电离产生的,如果是酸性溶液那么水电离出的氢离子是酸性溶液电离和水电离的之和.

1、（1）因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为

解题思路：根据溶液中离子浓度与氢氧根离子浓度的关系及水的离子积常数进行分析即可。解题过程：

氢离子浓度H+及PH值换算表PHH+n.001*10-nn.058.91*10-(n+1)n.107.91*10-(n+1)n.157.08*10-(n+1)n.206.31*10-(n+1)n.25

PH=14+lg(1.3*10^-6)=8+lg1.3