已知:2CO O2=2CO2

16.5g或71.5g先设生成沉淀没开始溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O44100x37.5gx=16.5g再设生成沉淀溶解部分：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCaCO3+

Na和C元素守恒,二元一次方程组求解…为1:3

设原混合气体中Co2和H2o生成O2的物质的量分别为X,Y2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22-----------------------------------12X----------

二氧化碳就是个酸性氧化物,实际上Na2O2既是氧化剂又是还原剂,可以看成Na2O2+Na2O2=2Na2O+O2,CO2再与Na2O反应；在该氧化还原反应中,化合价向邻近的化合价靠近,-2价并不靠0,

C.开始时CO2是和剩余的NaoH反应生成Na2CO3,所以没有沉淀.然后是和Ca(OH)2生成caco3沉淀是增加的.再和Na2CO3反应无沉淀.最后是和CaCO3反应沉淀逐渐消失再问：正确答案是B

就比如说是乙醇的催化氧化乙醇+02=乙醛+水（铜做催化剂）实际上是铜和氧气先反应成CuO然后CuO与乙醇反应生成乙醛再问：还有其他类的么？再答：1、氮氢合成氨xFe+N2→FexNFexN+〔H〕吸→

通过化学方程式和化合价变化(+2——+4)可得：CO~CO2~2e-产生的二氧化碳和转移电子的物质的量之比为1:2,当有2mol电子转移时,生成的CO2为1mol.若要求体积的话,如果是在标准状况下应

设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为Xmol、Ymol生成O2的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑2mol1molXmolY/2

2.8LO2在标准状况下为0.125mol.根据：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.可得消耗CO2和H2O的总物质的量为0.25mol

在氧气不足时由于燃烧不完全会发生CH4+3O2=2CO+4H2O的反应,所以会产生CO

转移电子的个数：从热化学方程式看,化学计量数只表示物质的量,所以Na2O2+CO=Na2CO3△H=-509KJ/mol中,CO中C的化合价为+2,而Na2CO3中C的化合价为+4,则有1mol的CO

你好,可得到如下信息1.氧化性：CO2大于MgO2.还原性：Mg大于C3.并不是只有氧气才能支持燃烧,CO2在某些情况下也可以支持某些物质的燃烧4.此反应的反应现象是：发出耀眼的白光,同时生成白色的物

写不了!CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2总方程式为:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2对应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-

氧化还原反应

用差量法：2CO+O2=2CO2△V21212ml1ml2ml1ml由于通过NaOH后又减小3.5毫升（CO2）所以原有CO2=3.5-2=1.5ml.还剩余气体=9-1-2-1.5=4.5ml,讨论

2CO2+6H2=4H2O+C2H4有这个反应吗?

首先给你改正一下方程式啊2CO+O2=2CO21.物质反应：一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.2.微观意义：两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子.3.宏观意义：生成两体积的二氧化碳要消

也可以按照十字交叉法算的：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2……①FeCO3=FeO+CO2……②按①式反应,每molFeCO3可得到0.5molFe2O3,质量为80g的产品按②式反应,每m

溶液中有4molOH-1molBa2+2molAlo2-通入CO2CO2先与OH-生成CO32-CO22mol2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O2CO32-中一个与Ba2+结合成沉淀BaCO4

第一个和第四个不可以,中间两个可以酸性:H2CO3>HClO>HCO3-因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.酸性:H2C