已知:298K 时,HCOOH的电离常数Ka=1.8X10-4-搜答案-搜搜做题作业网

一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）参见宋天佑主编无机化学第二版

依题意得k+1=0,解得k=-1或k²-1=1,解得k=±√2综上可得k值为-1或±√2时,y是x的一次函数

A、甲酸是弱酸，加水稀释，能促进甲酸的电离，导致甲酸溶液中氢离子数目增大，故错误．B、c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，用等浓度NaOH溶液中和

你的式子是指在混合溶液里面还是单单在甲酸的溶液里面?如果是在混合溶液里面：因为NaOH也在溶液中电离出了OH-所以混合溶液的OH-是包含甲酸里的OH-和氢氧化钠里的OH-所以c(HCOOH)-c(HC

我们把HCOO-CHO看成CO+HCOOH（1：1）然后就可以得出H:C(在HCOOH中的碳的质量分数,这里包括我们拆分的HCOO-CHO)是：6Y剩下的1-（23Y）中有12/（12+16）=3/7

看各元素的关系：COCH2O2=CO+H2OC2H2O3=2CO+H2O如果用氢元素的质量折合成“H2O”的质量再从混合物中减去这部分“H2O”的质量,剩下的都是“CO”H2O质量分数：9y剩余：1-

如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO•H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y1×218×100%=9y；

你注意看没他们都可以改写的HCOOH改写为CO·H2OHCOOCHO改写为2CO·H2O设总质量为1这样就可以发现和O元素“结合”的氧元素质量为8Y设C元素质量分数为x那么和C元素“结合”的氧元素质量

第1空：t=t*b第2空:Power=t第3空：k,i第4空：Sum(k,n)

1）x=0时,y=-2k+18=0,得k=9即k=9时,过原点2）x=0时,y=-2k+18=-2,得：k=103)平行于y=x,则有3-k=1,得：k=2

无水的硫酸铜就是白色的.吸水变蓝.再问：那他上面说将甲酸分解反应后生成的气体也就是CO吗？通入装有无水硫酸铜的U型管中那CO起到的作用是什么再答：他加热了，水是水篜气。那气体就是水蒸气和CO。

1.完全燃烧的化学方程式:2HCOOH+O2==2CO2+2H2O2.HCOOH(浓H2SO4催化)加热=CO+H2O

化学计量点时溶液为HCOONa浓度为0.050mol/lHCOO-+H2OHCOOH+OH-Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)由于Kh•

HCOOH+NaHCO3=HCOONa+H2O+CO2↑

-2再问：过程？再答：取X，Y＝0代入，解得k＝正负2。又因为k＝2时不为一次函数，所以k＝－2再问：k为何值时，y随x的增大而减小？再答：此时，k－2〈0，即k〈2时再问：谢了再答：采纳吧亲

HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O

氢氟酸HCOOH是酸,叫甲酸,酸根是HCOO-

甲酸(液态）（HCOOH）298.5摄氏度时的标准摩尔规定熵是128.95J/(mol.K).参考资料：物理化学（第五版）上册高等教育出版社

PH=PKa-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)3.0=3.75-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)lgc(HCOOH)/c(HCOONa)=0.75c(HCOOH)/c(HCOONa)=

根据原子核外层电子来判断成键方式