已知3.6克碳在6.4克的氧气

氧气有剩余,说明10g氢气完全反应.设：10g氢气完全反应消耗氧气质量为x2H2+O2==2H2O43210gx4：32=10g:x解出x=80g氧气的总质量=80g+1g=81g氢气与氧气的质量比值

应是300克的空气中含有（300*21/(21+79)=63）克氧气

c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

12g石墨（就是C）1mol,24g氧气0.75mol.反应后产生0.5molCO2和0.5molCO.反应放热X.而如果1molC完全燃烧为1molCO2,那么放热Y.那么燃烧后产生CO放出的热量就

3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒

1、由条件知,3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧发生两个反应,分别生成了CO和CO2,由物质的量守恒知二者的物质的量分别为0.2mol和0.1mol.由燃烧热定义1mol单质（化学方程式中化学计量系数为

设消耗氧气质量为x.CH4+2O2=2H2O+CO21632x28X16/8=64/xx=32g答：8克甲烷需要消耗32g氧气.

生成18克水,则有2克氢气和16克氧气参加反应,剩下的2克可能是氧气,也可能是氢气.所以氧气可能是16克,也可能是18克.

设产物O2质量是xC+O2=CO2123224gx12/24g=32/Xx=64g

m(H)=14.4/9=1.6gm(O)=8.4g再问：我想問一下10克的氢气和氧气怎麼生成14.4克水?好像不符合質量守恆耶再答：空气中有氧气

40/32*22.4=28L28/21%=133.33L由40g氧气可求出氧气的体积,又因空气中氧气的体积分数为21%,所以可得空气体积

首先要确定的是P在空气中燃烧生成的是P2O5即4P+5O2====2P2O5物质的量之比味4：5：2应为M(P)=32所以M（P2O5）=14271g即为0.5mol所以由5O2~2P2O5推出需要消

500ml氧气重量为500*1.28/1000=0.64g=0.02mol氧气故所需时间t=0.02/0.01=2min

3g再答：再答：再问：�õģ���лл�㣬����再答：����û再问：���ޡ�再答：����û���ɰ�������再问：�ܲ������ʣ�再问：再问：再答：���ɲ����Ҽ������Ķ��

2H2+O2=2H2O4--------3216.4-----X所以4/16.4=32/X得X=131.2g需要氧气的质量是131.2克再问：是4克氢气再答：2H2+O2=2H2O4--------3

氧气的相对分子质量32Mno2的相对分子质量为87设Mno2的质量为X87/X=32/1.6所以X=4.35g

3.6g碳是0.3mol,6.4g氧气是0.2mol,至反应物耗尽,应该生成0.1molCO2,0.2molCO,把它放大10倍就是：生成1molCO2和2molCO一共放热10X千焦,“已知单质碳的

这个很简单.反应式为：S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.

3.6g碳物质的量=3.6/12=0.3mol6.4g氧气物质的量=6.4/32=0.2mol所以有0.1mol碳与0.1mol氧气反应生成了0.1mol二氧化碳还有0.2mol碳与0.1mol氧气反