已知,亚硫酸与碳酸的电离常数,则下列粒子可能共存的是

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

亚硫酸亚硫酸第一部分：化学品名称化学品中文名称：亚硫酸化学品英文名称：sulfurousacid中文名称2：英文名称2：技术说明书编码：994CASNo.：7782-99-2分子式：H2SO3分子量：

电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

1.H2O=H++OH-2.次氯酸是弱酸,一般不写电离方程式,一定要写可以写成HClO=H++ClO-3.Cu(OH)2=Cu2++2OH-4.NH4NO3=NH4++NO3-5.AlCl3=Al3+

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

数字不清晰,只能按照知道的去判了：答案选A,B,生成碳酸氢根,注意看电离常数,碳酸氢根电离常数比次氯酸小,酸性弱,不能制取.C,次氯酸会氧化亚硫酸根,所以得到的是硫酸根D,碱性最强是碳酸钠.以上都可以

由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2

亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解

H2CO3===H++HCO3-HCO3-===H++CO32-碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号

亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91

电离能力越强酸性PH越小碱性PH越大电离出的事氢离子和氢氧根离子PH的大小拒绝与氢离子与氢氧根离子的浓度【电离可逆】

都是对的,因为溶液中本来就没有H+,只有水合氢离子,不过我们一般都简写为H+所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法

你到底想比较什么啊,问问题不说清楚,是不是想问他们的酸性比较啊,醋酸冰醋酸无色透明液体,有刺激性气味,相对密度（d420）1.0492.熔点16.604℃.沸点117.9℃.折射率（nD20）1.37

不相同,因为二者一个处于酸性环境,一个处于碱性环境,抑制作用不相同.当然这只是浅层次的解释,更深层次的还有待在研究生的时候做实验去证明.

解析：CO32-只能水解不能电离,它只有碱性,同浓度下它水解的碱性大于HCO3-水解的碱性.CO32-+H2O〈=〉HCO3-+OH-HCO3-+H2O〈=〉H2CO3+OH-HCO3-它既能水解又能

它们分两步电离,其第二步电离生成的CO3[2-]、SO3[2-]可以与氢氧根离子共存,不能与氢离子共存第一步电离生成的HCO3[-]、HSO3[-]都不能和氢离子氢氧根离子共存再问：总觉得你第一点说反

K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的