搜搜做题作业网工业上合成氨的反应方程式为N2 3H2==2NH3,其反应速率可以
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:21:09
在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,
解析：本题用三段法.N2+3H22NH3开240变2*50%32平112K=C(NH3)^2/[C(N2)*C(H2)^3]=(2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400注：C(NH3
正确答案：A,楼上的都不对!B因为可逆反应,不能达到完全反应.C压强属于外界条件,K只与温度有关.D放热是温度高的多.因为温度降低低的平衡虽然向右移动,但是温度是外界条件.
自然界固定氮有途径有:生物固氮、大气固氮工业合成氨的方程式为:N2+3H22NH3❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
N2+3H2=高温高压=2NH3
随温度上升而下降,因为这个反应是放热反应,加热有利于平衡逆向移动,氨气的生成量减少再问：答案是图1，而不是图2，为什么？再答：哦，温度太低，氨气就会液化的再问：答案上讲图1最高点为平衡点，当温度继续升
N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应
3H2+N2=2NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，
选择c再问：确定麽？它们常温常压下也会反应麽？再答：确定。催化剂对于正逆反应都有效果。
（1）放出；92（2）该反应是可逆反应,lmolN2和3molH2不能完全反应,因此放出的能量总是小于92kJ（3）0.25（4）acf分析：（1）946KJ+3*436KJ-2*3*391KJ=-9
（1）设氮气的转化率是x． N2+3H2⇌2NH3 0.6 1
设N2的转化量是xN2+3H2==2NH3起始:0.81.60转化:x3x2x平衡:0.8-x1.6-3x2x2x/(2.4-2x)=20%x=0.2mol可计算出平衡时:c(N2)=0.3mol/L
设生成xmolNH32NH3=N2+3H2始00.40.8平x0.4-x/20.8-3x/2x/x+0.4-x/2+0.8-3x/2=1/5x=0.2下面应该会了吧不会留言再问：求详解········
nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡
A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2(g)Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2(g)
哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%这下明白了吗?再问：谢谢了，说得对
1、氧化剂是Cl2,还原剂是NH3.看价态变化即可知答案2、被氧化物质的物质的量=0.5mol,转移电子物质的量=1.5mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81